福建省龙岩市南洋中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省龙岩市南洋中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．无法计算参考答案：B2.下列有机物中，分子结构为正四面体的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷参考答案：B略3.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO②NO2+O2

③HCl+N2

④NO+O2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4，其中的液面高度关系为

A．H2>H3>H1>H4

B．H4>H2>H3>H1

C．H1=H2=H3=H4

D．H1<H2<H3<H4参考答案：B4.以下化学用语正确的是()A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－参考答案：B略5.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度（s）

B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）

D.摩尔质量（M）参考答案：B试题分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选B。6.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略7.下列物质中，不属于合金的是

（

）A．合金钢

B．碳素钢

C．塑钢

D．黄铜参考答案：C略8.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略9.下列叙述中正确的是(

)

A.含氧元素的化合物称为氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取

D.纯碱从物质的分类看不属于碱参考答案：D略10.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol参考答案：A11.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－4恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C12.实验室需用480mL的0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略13.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)。A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略14.P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．15.下列各项中表达正确的是

A．氟原子的结构示意图

B．乙烯结构式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的电子式参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。【实验步骤】①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________

。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________

。参考答案：(1)羟基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反应或取代反应

(3)乙

防止倒吸

(4)检查装置气密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基

羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层