河南省开封市信阳第四高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

河南省开封市信阳第四高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。2.mg的铜投入100ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中。向反应后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液时沉淀达到最大。则有关说法正确的是A．m的值为2.56B．反应之前硝酸溶液的浓度为8mol/LC．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1:5D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g参考答案：A3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液

B.KOH溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙参考答案：B6.下列叙述正确的是A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B7.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．8.下列过程中，涉及氧化还原反应的是A.用海水制取蒸馏水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.粗盐提纯

D.实验室制备氧气参考答案：DA.用海水制取蒸馏水属于物理变化，不是氧化还原反应，A错误；B.用四氯化碳萃取碘水中的碘属于物理变化，不是氧化还原反应，B错误；C.粗盐提纯发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D.实验室制备氧气利用氯酸钾或高锰酸钾的分解，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－参考答案：B略10.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。11.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．12.(不定项)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．强碱溶液中该组离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，或H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选B．13.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸

B.天然气

C.小苏打

D.二氧化硫参考答案：C略14.下列物质的分类正确的是（

）

单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略15.下列各组物质中，不能发生反应的是

A．Cl2和H2O

B．MnO2与浓盐酸

C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2

D．Na2CO3溶液和澄清石灰水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作②的名称为

，此操作需要用到的玻璃仪器有

。（2）试剂a的化学式为

，固体B的化学式为

。（3）写出加入试剂b的化学方程式

。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑试题解析：操作②是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2CO3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用