安徽省六安市霍邱县姚李中学2021年高一化学测试题含解析

安徽省六安市霍邱县姚李中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B.1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。2.下列电离方程式正确的是（

）A．CaCl2=Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH=Na+

+H+

+O2-C．HNO3

=H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

)A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电

D.水溶液能导电参考答案：C略4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D.苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。7.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C8.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD9.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是

A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖

C、找老师一起想办法

D、逃跑参考答案：B略10.下列实验方法能达到实验目的的是:A.用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液D.用排水集气法收集二氧化氨气体参考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃烧，达不到目的，A错误；NaHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液，C正确；二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，D错误；正确选项C。11.离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．12.将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（

）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定参考答案：B 13.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：C略14.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋参考答案：C解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：15.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mLHCl质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容时俯视容量瓶刻度线D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④胶头滴管

(3)B解析：(1)溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c===12mol/L，故答案为：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：10；6.3；②实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：250；④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管；(3)A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下