初中化学-第一节酸及其性质第二课时教学课件设计

2.1酸及其性质（2)九年级酸的化学性质提出问题酸能与哪些物质发生反应？小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？提出问题酸能与哪些物质反应发生？猜想与假设酸可能与——

石蕊等指示剂、CaCO3同类的物质、铁（Fe）等金属、

铁锈（Fe2O3）……发生反应。

设计实验根据提供的药品，小组讨论，设计出方案

设计实验少量稀盐酸2-3石蕊试液2-3酚酞试液氯化钡溶液生锈铁钉锌粒碳酸钠粉末硝酸银溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸进行实验少量稀盐酸2-3石蕊试液2-3酚酞试液氯化钡溶液生锈铁钉锌粒碳酸钠粉末硝酸银溶液稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸步骤一步骤二收集证据少量稀盐酸2-3石蕊试液2-3酚酞试液步骤一操作取少量稀盐酸，滴加石蕊试液取少量稀盐酸，滴加酚酞试液现象变为红色不变色进行实验氯化钡溶液生锈铁钉锌粒碳酸钠粉末硝酸银溶液步骤二收集证据物质加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式锌粒生锈铁钉碳酸钠硝酸银氯化钡有气泡产生铁锈消失，溶液变为黄色固体消失，有气泡产生无明显现象产生白色沉淀Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

交流与讨论1

由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。化学上把这类化合物称为盐。如：ZnCl2、NaCl、FeCl3、Na2CO3NH4+——金属阳离子NH4ClNH4NO3归纳总结物质反应的化学方程式锌粒生锈铁钉碳酸钠硝酸银氯化钡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

交流与讨论2Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3化合物化合物化合物化合物复分解反应：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。H2CO3思考Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑合作探究稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似吗？进行实验稀硫酸稀硫酸稀硫酸锌粒生锈铁钉碳酸钠粉末收集证据物质加入稀硫酸后现象锌粒生锈铁钉碳酸钠有气泡产生铁锈消失，溶液变为黄色固体消失，有气泡产生酸归纳总结酸的通性指示剂金属金属氧化物盐交流与讨论3

稀硫酸与稀盐酸的化学性质存在差异吗？BaCl2溶液和盐酸HCl不反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl不同的酸溶液含有的酸根离子不同，所以它们的化学性质不完全相同。

生活中的化学——巧除水垢（1）烧水的水壶中容易形成水垢，较难清理，在家庭中用醋浸泡能除掉水垢。请从实验桌上选取一种药品，也可以除去水垢，并写出这个反应的原理（水垢主要成分CaCO3）（2）如果这把水壶是铁质的，你认为能否用过量酸长时间浸泡？为什么？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑走进生活知能训练达标检测1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（

）

A.溶于水生成了盐酸

B.水溶液中含有酸分子

C.组成中含有氢元素

D.溶于水时在水中解离出了氢离子

。

D2、小明在化学课上指导了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质：()A味精B食盐C酱油D食醋

3、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品的防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（

）

A.苯甲酸溶液不能与金属反应

B.苯甲酸溶液能与碳酸钠反应

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色DA4、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是

，发生反应的化学方程式是

；反应一段时间后又观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

。

铁锈消失，溶液变为黄色