2022年江苏省连云港市中英文实验学校高二化学模拟试题含解析

2022年江苏省连云港市中英文实验学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列液体中，密度比纯水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油参考答案：A 2.某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A与氢氧化钠溶液共热生成B与C，B与盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热的条件下氧化成E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构有（

）种。A、6

B、4

C、3

D、2参考答案：D略3.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略4.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是

①Cl2

②盐酸

③氯水

④盐酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：B略5.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋4H＋＋O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是A.反应后溶液的pH降低

B.每生成1molO2转移4mol电子C.叶绿体被氧化

D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水参考答案：C6.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略7.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略8.丙烷的六氯代物的异构体数目为（

）A两种

B三种

C四种

D五种参考答案：C略9.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)参考答案：A10.某溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是

A.K+

B.K+、CI-

C.K+、SO32-

D.K+、Mg2+参考答案：A略11.下列离子方程式错误的是A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O参考答案：C略12.某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（）A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动．解答：解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误；故选C．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化．13.关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略14.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略15.在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)

的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按上图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________________________________________________________。(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________________。参考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反应起始和终了时的时间⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱高于液面并保持不变，表明装置不漏气(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案：略18.称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是

，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色，此时发生的化学方程式是

.混合物中NaOH的质量分数为

，Na2CO3的质量