2021年福建省福州十九中中考化学三模试卷

2021年福建省福州十九中中考化学三模试卷

一、选择题：包含10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求

1.（3分）下列我国古代发明或技术中，主要原理涉及物理变化的是（)

A.粮食酿酒B.雕刻石像C.火药爆炸D.矿石炼铁

2.（3分）下列常见化肥中，属于复合肥的是（)

A.K2SO4B.KNO3C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2

3.（3分）下列说法错误的是（）

A.把水喷向空中可增加养鱼池的含氧量

B.洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污

C.自来水经过消毒后变为纯净水

D.在汽油中加乙醇作为燃料，可节省石油资源

4.（3分）下列图示的实验操作或设计中，错误的是（）

白*

蛔

热水■笔

白碳探究可燃物燃烧的

B.

条件

硅码食越

C.'称量氯化钠

5.（3分）下列食物中，蛋白质含量最高的是（)

A.水果B.海鲜C.蔬菜D.水稻

6.(3分）“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模

型,请由图分析,下列说法正确的是()

00coo*

氧分子氢分子氨分子二氧化碳分子

（02）（Hi）（NHa）（CCh）

A.氧气含有氧元素，属于氧化物

B.氢气由2个氢原子构成

C.1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成

D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

7.（3分）下列物质的性质与其用途不匹配的是（）

A.干冰是固体状态一一用于人工降雨

B.氮气性质稳定一一用作食品保鲜

C.熟石灰显碱性一一用来改良酸性土壤

D.不锈钢耐腐蚀一一制造医疗器械

8.（3分）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列

B.ti℃时，物质W在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中形成溶液的溶质质量分数相同

D.将ti℃时物质W的饱和水溶液升温至t2°C有晶体析出

9.（3分）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）

编号实验事实实验结论

A某溶液使酚酿溶液变红该溶液一定是NaOH溶液

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性

D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

10.（3分）如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，下列

对物质X与纵坐标Y的分析正确的是（)

选项物质X纵坐标Y

A水溶液的质量

B水溶液的pH

C氢氧化钠溶液溶质的质量

D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量

二、非选择题（共8题共70分）

11.（9分）化学与生活密切相关。回答下列问题:

（1）做饭

①“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组

成，使用方法如图所示。向发热包中加水后，会释放出大量的热。发热的原理之一是生

石灰与水反应放热。

②“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于。

（填标号）

A.金属材料

B.有机合成材料

C.复合材料

D.无机非金属材料

③下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质蛋白质油脂糖类钠钙

每份含量29.6g23.5g104.7g814mg130mg

该自热米饭的营养物质中，为人体提供最主要能量来源的是;从

均衡膳食的角度考虑，该自热米饭中，除水外还缺少的营养素是。

（2）酿酒

①《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，酒精溶液中溶剂

为（写名称），从微观角度解释“闻数百步”的原因

是。

②打开啤酒瓶时，有大量C02逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是

（填标号）。

A.随温度升高而减小

B.随温度升高而增大

C.随压强减小而减小

D.随压强减小而增大

第一步第二步

12.（8分）“见著知微，见微知著”是化学学习中常用的思维方法。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

图1图2图3

①图1锂的相对原子质量为,图2中x的数值为。

②化学反应中，锂原子容易（填“得”或“失”）电子，形成（写

微粒符号）。

③手机锂电池充电的过程中，能量转化的主要方式是o

（2）我国科学家成功采用二氧化碳和甲烷合成醋酸（CH3co0H）,其微观示意如图3所

ZjSo

②该反应过程中变化的微粒是（填“分子”或“原子

②参加反应的和O的个数比为o

13.(7分)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振

荡•工业上用的方法来降低水的硬度。

(2)如图是常见物质的溶解度曲线，根据如图回答以下问题：

①将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液都降温到trc,此时三种溶液的溶质质量分数从

大到小排序是。

②当A中含有少量B时，提纯A的方法是。

③若将100g质量分数为30%的A溶液稀释成质量分数为3%的A溶液，需要加水的质量

是go

二

-

解

•

取

温度七

14.(8分)工业上以废旧锌镭电池中的黑镐粉【MnO2、MnO(OH),NH4CI、ZnCl2＞炭黑

及氧化铁等】为原料制备MnCh,实现镒的再利用。其工艺流程如图。

【背景信息】

a.Mi?+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被02氧化。

b.不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出。下表是氢氧化铁与氢

氧化镒开始沉淀与沉淀完全的pH。

Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀的pH1.98.1

沉淀完全的pH3.210.1

（1）过程I、III、IV中都需要相同的操作，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、。

（2）过程H的目的是除去炭黑和氧化物质MnO（OH）,其产物为三种常见氧化物，除

CO2、MnCh外，另外一种物质的化学式为o

（3）过程H所得的MnCh粗晶中除了有MnCh，还含有（填化学式）。

（4）为了只让过程III溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶

液的pH到（填数值范围）比较合适。

（5）结合复分解反应的条件和下表中信息；过程IV的化学方程式为。

MnSO4CaCl2MnCl2CaSO4

溶解性易溶易溶易溶微溶

15.（8分）为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。

（1）串联彩灯：相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列

②C灯代表的物质类别是,D和E反应的方程式为。

|电源|

（2）并联灯笼近光।处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生

不同的现象，四盏彩灯同时亮起。

②Cu（NO3）2处对应的现象是o

16.（11分）如图为实验室常见的仪器和装置:

式）；选择的发生和收集装置的组合是（填大写字母）。

（2）制取并检验二氧化碳

①制备二氧化碳的化学方程式为。

②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为：

（填小写字母，下同）-f-*e.若装置E

中石灰水没有变浑浊，可能的原因为（写一点）。

③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为（填大写

字母）。

17.（14分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的

化学方程式：。

（2）同学们做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，对灰白色沉淀的

成分进行如下探究：

【提出假设】假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁…

【查阅资料】①氯化镁易溶于水。

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁。

【实验验证】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸储水、搅拌沉淀未见减少

实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没

有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式

氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

【继续验证】取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试

管口，预期的实验现象是。取少量碱式氯化镁【Mg（OH）Cl］加入适量稀盐酸,

固体全部溶解且没有气泡产生o

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件。该小组同学进行了如下实验：在小

烧杯中加入50mL溶质质量分数为5%的盐酸和去除氧化膜的镁带5cm,观察实验现象，

并测量溶液pH的变化。结果见下表：

时间/min024812162024

溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0

实验现象——镁带溶解较快，产镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊

生大量气泡，无沉

淀生成

根据表中信息回答：

①溶液pH变化由2.0〜10.0逐渐增大，请解释原因。

②设计实验证明生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，你的实验设计方案是

18.（5分）我国中科院大连物化所研究员黄延强和张涛院士在册（N2H4）分解制氢研究领

域取得新进展。现有股480g,最多可分解出多少克氢气？（写出解题过程）。

催化剂

住

（有关反应的化学方程式：N2H4।N2t+2H2t）

2021年福建省福州十九中中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：包含10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求

1.（3分）下列我国古代发明或技术中，主要原理涉及物理变化的是（）

A.粮食酿酒B.雕刻石像C.火药爆炸D.矿石炼铁

【解答】解：A、粮食酿酒，属于化学变化；

B、雕刻石像，没有新物质生成；故B正确；

C、火药爆炸，属于化学变化；

D、矿石炼铁，属于化学变化；

故选：Bo

2.（3分）下列常见化肥中，属于复合肥的是（）

A.K2s04B.KNO3C.NH4NO3D.Ca（H2Po4）2

【解答】解：A、K2s04中含有钾元素，属于钾肥；

B、KNO2中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；

D、Ca（H2PO4）5中含有磷元素，属于磷肥。

故选：B.

3.（3分）下列说法错误的是（）

A.把水喷向空中可增加养鱼池的含氧量

B.洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污

C.自来水经过消毒后变为纯净水

D.在汽油中加乙醇作为燃料，可节省石油资源

【解答】解：A、把水喷向空中可增加养鱼池的含氧量正确，故选项错误：

B、洗洁精有乳化作用，正确但不符合题意；

C、自来水经过消毒后变为纯净水错误，错误符合题意；

D、在汽油中加乙醇作为燃料，正确但不符合题意；

故选：C»

4.（3分）下列图示的实验操作或设计中，错误的是（）

B.'隹斗白修探究可燃物燃烧的

条件

祛码食越

.和Y

c.卓加.蔡型三称量氯化钠

【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，图中所示操作正确。

B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着

火点，且温度达到着火点。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作正确。

故选：C«

5.（3分）下列食物中，蛋白质含量最高的是（）

A.水果B.海鲜C.蔬菜D.水稻

【解答】解：A、水果中富含维生素。

B、海鲜中富含蛋白质。

C、蔬菜中富含维生素。

D、水稻中富含淀粉，故选项错误。

故选：B。

6.（3分）“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模

型，请由图分析，下列说法正确的是（）

00coO*

氧分子氢分子氨分子二氧化碳分子

（O2）（H2）（NHa）（C6）

A.氧气含有氧元素，属于氧化物

B.氢气由2个氢原子构成

C.1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成

D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

【解答】解：A、氧化物是含有两种元素的化合物，氧气只含有氧元素，故A说法不正

确；

B、氢气是由氢分子构成的，故B说法不正确；

C、由氨分子模型图可知，故C说法正确；

D、由二氧化碳的分子模型图可知，故C说法不正确；

故选：C,

7.（3分）下列物质的性质与其用途不匹配的是（）

A.干冰是固体状态---用于人工降雨

B.氮气性质稳定一一用作食品保鲜

C.熟石灰显碱性一一用来改良酸性土壤

D.不锈钢耐腐蚀一一制造医疗器械

【解答】解：A、干冰易升华，所以干冰可用于人工降雨；

B、氮气的化学性质稳定，故B正确；

C、熟石灰显碱性，所以熟石灰可用于改良酸性土壤；

D、不锈钢耐腐蚀，故D正确。

故选：A«

8.（3分）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列

说法错误的是（

0tll2温度七

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.t-C时，物质W在水中的溶解度为mg

C.12c时，物质W在水中与在乙醉中形成溶液的溶质质量分数相同

D.将ti°C时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

【解答】解：A、通过分析固体物质W在水，物质W能溶解在水和乙醇中；

B、ti°C时，物质W在水中的溶解度为mg；

C、t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相等，无法判断；

D、升高温度，所以将t5℃时物质W的跑和水溶液升温至t2℃时，不会有晶体析出。

故选：CD。

9.（3分）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（）

编号实验事实实验结论

A某溶液使酚献溶液变红该溶液一定是NaOH溶液

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性

D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

【解答】解：A、能使酚酸试液变红色的溶液不一定是氢氧化钠溶液。故选项错误;

B、某些溶液也具有良好的导电性。故选项错误；

C、当溶液的pH小于7时。故选项正确；

D、空气中含有氧气。故选项错误。

故选：Co

10.（3分）如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，下列

对物质X与纵坐标Y的分析正确的是（）

选项物质X纵坐标Y

A水溶液的质量

B水溶液的pH

C氢氧化钠溶液溶质的质量

D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量

D.D

【解答】解：A、由于二氧化碳能溶于水，故A错误；

B、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，溶液的pH减小；

C、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，故C错误；

D、由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，直到为0。

故选：Bo

二、非选择题(共8题共70分)

11.(9分)化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)做饭

①“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组

成，使用方法如图所示。向发热包中加水后，会释放出大量的热。发热的原理之一是生

石灰与水反应放热CaO+H2O=Ca(OH)2。

②“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于。

(填标号)

A.金属材料

B.有机合成材料

C.复合材料

D.无机非金属材料

③下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质蛋白质油脂糖类钠钙

每份含量29.6g23.5g104.7g814mg130mg

该自热米饭的营养物质中，为人体提供最主要能量来源的是糖类；从均衡膳食的角

度考虑，该自热米饭中，除水外还缺少的营养素是维生素。

(2)酿酒

①《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，酒精溶液中溶剂

为水（写名称），从微观角度解释“闻数百步”的原因是分子是不断运动的。

②打开啤酒瓶时，有大量C02逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是C（填

标号）。

A.随温度升高而减小

B.随温度升高而增大

C.随压强减小而减小

D.随压强减小而增大

第一步第二步

【解答】解：（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙20=Ca（0H）

②有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选：B。

③糖类、蛋白质、维生素.自热米饭中含有糖类、油脂和无机盐、蛋白质，为人体提供

最主要能量来源的是糖类，还缺少的营养素是维生素。

（2）①酒精溶液中溶剂为水，溶质为酒精，春夏采花于石洼中，闻数百步”。

②气体的溶解度随压强的增大而增加，打开啤酒瓶时，二氧化碳溶解度减小8逸出，产

生泡沫。

故答案为：⑴©CaO+H2O=Ca（OH）2;②B；③糖类；

（2）①分子是不断运动的；②C。

12.（8分）“见著知微，见微知著”是化学学习中常用的思维方法。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

图1图2图3

①图1锂的相对原子质量为6.941,图2中x的数值为3。

②化学反应中，锂原子容易失（填“得”或“失”）电子，形成Li+（写微粒

符号）。

③手机锂电池充电的过程中，能量转化的主要方式是电能转化为化学能。

（2）我国科学家成功采用二氧化碳和甲烷合成醋酸（CH3co0H）,其微观示意如图3所

zjso

②该反应过程中变化的微粒是分子（填“分子”或“原子”）。

②参加反应的和的个数比为1：10

【解答】解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量为6.941,质子数=核

外电子数；故填：6.941；6；

②锂原子的最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子而形成带有1

个单位正电荷的锂离子一一Li+；故填：失；Li+；

③手机锂电池充电的过程中，能量转化的主要方式是电能转化为化学能；

（2）①由微观反应示意图可知，该反应过程中变化的微粒是分子；故填：分子；

②由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下反应生成

醋酸2+CH4傕化剂CH3co0H,由化学方程式可知；故填：6：lo

13.（7分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振

荡软水。工业上用蒸储的方法来降低水的硬度。

（2）如图是常见物质的溶解度曲线，根据如图回答以下问题：

①将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液都降温到trc,此时三种溶液的溶质质量分数从

大到小排序是B>A>C,

②当A中含有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。

③若将100g质量分数为30%的A溶液稀释成质量分数为3%的A溶液，需要加水的质量

是900go

温度七

【解答】解：(1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水，振荡;

工业上用蒸储的方法来降低水的硬度;

(2)①t「C时，B、C物质的溶解度相等，将120c时三种物质等质量的饱和溶液都降温到

t6℃,A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，

所以此时三种溶液的溶质质量分数从大到小排序是B>A>C；

②A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯A

的方法是降温结晶；

③若将100g质量分数为30%的A溶液稀释成质量分数为3%的A溶液，需要加水的质量

是100gX30%

3%°

故答案为：(1)软水；蒸镭；

(2)①B>A>C；

②降温结晶；

③900。

14.(8分)工业上以废旧锌锦电池中的黑镒粉【MnCh、MnO(OH)、NH4CI、ZnCb、炭黑

及氧化铁等】为原料制备MnCl2,实现铳的再利用。其工艺流程如图。

【背景信息】

a.Mn?+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

b.不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出。下表是氢氧化铁与氢

氧化钵开始沉淀与沉淀完全的pH。

Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀的pH1.98.1

沉淀完全的pH3.210.1

(1)过程I、III、IV中都需要相同的操作，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、漏斗。

(2)过程H的目的是除去炭黑和氧化物质MnO(OH),其产物为三种常见氧化物，除

CO2、MnO2外，另外一种物质的化学式为H2O。

(3)过程H所得的MnO2粗晶中除了有MnO2,还含有Fe2C>3(填化学式).

(4)为了只让过程川溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶

液的DH到3.2<pH<5.5(填数值范围)比较合适。

(5)结合复分解反应的条件和下表中信息；过程IV的化学方程式为MnSO4+CaC12=

MnC12+CaSC)4I。

MnSO4CaCl2MnChCaSO4

溶解性易溶易溶易溶微溶

【解答】解：(1)过程I、III、W中都需要相同的操作，该操作中需要用到的玻璃仪器

有烧杯、漏斗。

故填：漏斗。

(2)过程H的目的是除去炭黑和氧化物质Mn(OH)2,其产物为三种常见氧化物，除

CC)2、MnCh外，另外一种物质的化学式为H2O。

故填：H2O»

(3)过程H所得的M11O7粗晶中除了有MnO2，还含有Fe2C)6。

故填：Fe2O3«

(4)为了只让过程III溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，调节溶液的pH

到大于3.8小于5.5比较合适，又能够保证Mn8+不被氧化。

故填：3.2<pH<6.5«

(5)过程IV中MnSCU和氯化钙反应生成氯化镐和硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为：

MnSOs+CaCh—MnCh+CaSOsI0

故填：MnSO4+CaC12=MnC12+CaSO4l。

15.(8分)为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。

(1)串联彩灯：相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列

②C灯代表的物质类别是酸，D和E反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)

2I+NazSC)4。

I电源I

(2)并联灯笼近叁J处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生

不同的现象，四盏彩灯同时亮起。

【解答】解：(1)B为红棕色固体，只有氧化铁为红棕色固体，氧化铁可与碳或者盐酸

反应，而碳不与其他物质反应，C为盐酸、碳酸钠，而碳为单质，从氢氧化钠和碳酸钠

中选择，而硫酸铜为盐，因此可知A为碳，C为盐酸，E为硫酸铜；

①A为碳，所以化学式为C；

故答案为：Co

②C为盐酸，属于酸，E为硫酸铜，书写化学方程式注意配平及沉淀符号4=Cu(OH)2

I+Na3so4；

故答案为：酸；2NaOH+CuSO6=Cu(OH)2I+Na2so3。

（2）①盐酸可与碱、碳酸盐，氯化铉可与碱，硫酸钠可与含有根离子的碱，硝酸铜可与

碱，所以综合可以看出电源开关应该是含有根离子的碱；

故答案为：Ba（OH）2。

②氢氧化钢与硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，因此会看到蓝色沉淀产生；

故答案为：有蓝色沉淀生成。

16.（11分）如图为实验室常见的仪器和装置：

（1）加热高锌酸钾制取较纯净的氧气反应原理是2KMnO4.K2MnO4+MnO2+O2

t（填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组合是AD（填大写字母）。

（2）制取并检验二氧化碳

①制备二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t。

②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为：

（填小写字母，下同）-d-c-e.若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因

为气体中有挥发出的氯化氢（写一点）。

③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为G（填大写字母）。

【解答】解：（1）高锌酸钾在加热条件下反应生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，所以化学

方程式为2KMnO4△K5MnO4+MnO2+C>3t;反应物为固体且需要加热，氧气不易

溶于水，且空气不易混入，所以选择D为收集装置；

故答案为：2KMnCU△K2MnO4+MnC）2+O4t;AD,

（2）①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为2HCl+CaCO3

=CaC15+H2O+CO2t；

故答案为：2HCI+CaCO3=CaC12+H5O+CO2t。

②反应物为固液混合物，不需要加热，此时气体从b口出气，二氧化碳密度比空气大，

所以从长口d进气，然后再接e通入澄清石灰水检验，若混入气体进去澄清石灰水，二

氧化碳无法使澄清石灰水变浑浊；

故答案为：b；d；c；气体中有挥发出的氯化氢。

③干燥二氧化碳气体需要去除水蒸气，不吸收二氧化碳，G浓硫酸只吸收水蒸气；

故答案为：Go

17.（14分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜强（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应

的化学方程式：Mg+2HC1-M&C12+H2t。

（2）同学们做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，对灰白色沉淀的

成分进行如下探究：

【提出假设】假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁…

【查阅资料】①氯化镁易溶于水。

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁。

【实验验证】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸储水、搅拌沉淀未见减少

实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没

有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设一不成立:由实验2可知，沉淀中不含镁。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式

氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

【继续验证】取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试

管口，预期的