浙江省湖州市德清县士林中学高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省湖州市德清县士林中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学实验的说法不正确的是（

）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。参考答案：A略2.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D3.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使石蕊试剂变蓝的气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在参考答案：B略4.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：D略5.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略6.下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。7.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略8.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F—>Cl—>I—参考答案：D略10.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。A．硝酸

B．无水乙醇C．石灰水

D．盐酸参考答案：C略11.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为

A．3mol

B．11mol

C．6mol

D．5mol参考答案：A12.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

]A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略13.某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)

B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：C14.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验

B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化皿铁

D.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D15.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20mL参考答案：D【分析】A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B．根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．【解答】解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学利用图K5－30－3所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有__________________(写出两种即可)。(2)________与C和________相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。图K5－30－3

(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________________________________________。②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)H2、CO2(2)AE(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②a、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式

（3）A、C两元素可组成10电子粒子。Y与具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用如A2C2和稀硫酸浸泡，既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式

。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为

，电池总反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）第二周期第VA族（2分）（2）

（3分）（3）羟基的电子式

（2分）（4）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+H2O

（3分）（5）（2分）；（3分）略18.磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为___________。(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，则两个最近的Li+的距离为___________nm。参考答案：(1)

O>C>Li

(2)不相同

正四面体

(3)1

(4)面心立方堆积

【分析】(1)铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理分析；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势；(2)价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，据此计算杂化轨道数；(3)根据石墨嵌入化合物的平面结构图分析Li、C原子数比；(4)根据阴离子在晶胞中位置图，判断堆积方式；利用“均摊法”计算该化合物的化学式；根据晶胞结构分析两个最近的Li+的距离。【详解】(1)铁元素是26号元素，Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理，Fe2+核外电子排布是1S22S22P63S23P63d6，价电子排布图为；该电池反应物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能由大到小的顺序是O>C>Li；(2)根据价电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数离子所带电荷数)，价电子对数等于其杂化轨道数，H3PO4中P原子的杂化轨道数是4，P原子杂化方式是SP3，H2CO3中C原子的杂化轨道数是3，C原子杂化方式是SP2，杂化方式不同；PO43－中P原子的杂化轨道数是4，无孤电子对，所以PO43－空间结构为正四面体；(3)根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子数比为1:6，所