2022年河北省张家口市礼县实验中学高三化学月考试卷含解析

2022年河北省张家口市礼县实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点： 离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2.下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略3.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略4.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2OC.非金属性：P>S>ClD.还原性：H2S>HCl参考答案：D【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误；C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确；故答案D。5.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略6.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略7.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略8.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．9.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．B．C．D．参考答案：A10.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe－2e→Fe2+

D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ参考答案：A11.．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是A．铁电极发生的电极反应式为：Fe—2e-=Fe2+B．通入甲烷的电极反应式为：CH4+4CO32-—8e-=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气参考答案：D12.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB解：A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，可用水洗气、除杂，故A正确；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选AB．13.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是

（

）

A．吸收18．4KJ热量

B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量

D．吸收73．6KJ热量参考答案：D略14.根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：B解析：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系,故D错误。15.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。（I）向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为（II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小火煮沸溶液1min~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）写出①、③两步的化学反应方程式①

。③

（2）装置B中盛放的试剂是

，作用是

。（3）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗?

(填“对”或“不对”)，理由

。（4）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ）①写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据

是_________A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=v正（NO）C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变E．容器内压强保持不变②在T℃时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；③在30

min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____参考答案：(1)①CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-955kJ/mol

②0.175

25%

大于(2)①BE

②0.56

③减小CO,的浓度

(3)①<

②如图所示试题分析：(1)①根据盖斯定律写CH4

(g)与NO2

(g)反应生成N2

(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式；②根据v(NO)=5×10-3mol/(L·min)计算10min内c(NO)的变化量，利用“三段式”计算平衡后n(CH4)、NO2的转化率a1；CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，正反应体积增大，其它条件不变，反应在恒压条件下进行，相当于减压，平衡正向移动。（2）①根据平衡标志分析；②根据计算在T℃时该反应的平衡常数；③根据表格数据，40min时NO、CO2的浓度减小，N2的浓度增大分析；（3）①根据“先拐先平”，T2温度大于T1，升高温度NO的百分含量增大，平衡逆向移动；②催化剂表面积越大，反应速率越快，但平衡不移动，NO的百分含量不变；解析：(1)①CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ），根据盖斯定律Ⅰ×＋（Ⅱ）×－Ⅲ×2得CH4

(g)与NO2

(g)反应生成N2

(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-955kJ/mol；②v(NO)=5×10-3mol/(L·min),10min内c(NO)的变化量是0.05mol/L，则平衡时n(CH4)=0.0875mol/L×2L=0.175mol；NO2的转化率a1=；CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，正反应体积增大，其它条件不变，反应在恒压条件下进行，相当于减压，平衡正向移动，所以平衡时NO2的转化率a2大于a1。（2）①A．根据化学平衡定义，容器内CO2的浓度保持不变，一定平衡；B．任意时刻都满足v正（N2）=v正（NO），所以v正（N2）=v正（NO）时不一定平衡；C．m不变，总物质的量n是变量，根据，混合气体的平均相对分子质量是变量，则平均相对分子质量保持不变一定平衡；D．气体质量不变、容器体积不变，根据，密度是定量，所以混合气体的密度保持不变不一定平衡；E．气体物质的量是变量，容器体积不变，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定平衡；故选BE。②根据，在T℃时该反应的平衡常数0.56；③根据表格数据，40min时NO、CO2的浓度减小，N2的浓度增大分析，所以在30min改变的条件是减小CO2的浓度；（3）①根据“先拐先平”，T2温度大于T1，升高温度NO的百分含量增大，平衡逆向移动，反应的ΔH<0；②催化剂表面积越大，反应速率越快，但平衡不移动，NO的百分含量不变，所以变化曲线是。点睛：对于气体物质的量减小的反应，在恒容恒温的容器中反应达到平衡，若改为在恒温恒压的容器中反应达到平衡，相当于加压，平衡正向移动；对于气体物质的量增大的反应，在恒容恒温的容器中反应达到平衡，若改为在恒温恒压的容器中反应达到平衡，相当于减压，平衡正向移动；18.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

▲

。

②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式

▲

。③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

▲

。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(