湖北省黄冈市麻城博达学校2021-2022学年高二化学测试题含解析

湖北省黄冈市麻城博达学校2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇的俗名叫酒精参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色参考答案：D解：A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故B错误；C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故C错误；D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故D正确；故选D．3.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－参考答案：B4.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略6.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C略7.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A．组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同，这些化合物叫位置异构体；B．官能团异构又叫异类异构，又称功能团异构．分子式相同，但构成分子的官能团不同；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．碳链异构，是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环，一般用于形容碳氢化合物．解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．故选：B．点评：本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类8.微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属于微量元素的是A.N

B.Zn

C.Fe

D.I参考答案：A9.下列元素中，属于第二周期的是

A．氢

B．氧

C．钠

D．氯参考答案：B略10.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：D略11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：

B略12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略13.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入

A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.石蕊试液

D.铁片参考答案：A略14.、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②参考答案：C略15.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)连接好装置后应首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

▲

。在这两步之间还应进行的操作是

▲

；(4)反应过程中G管逸出的气体是

▲

，其处理方法是

▲

。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。

(2)检查气密性；

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体；

检验H2的纯度。(4)氢气；

在G管出口处点燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①

；

②

。（2）生成H2O（g）中的1molH-O键放出

kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）

DH=+44kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

参考答案：

略18.（6分）含碳的质量分数为92．3%的烃，实验式为

，有一种符合该实验式的最小链烃的结构简式是

；现有符合该实验式的芳香烃，在一定条件下该芳香烃能与H2等物质的量混合，能够发生

反应（填写反应类型）得到苯的同系物C8H10，说明该芳香烃含有官能团（填写符号）

；其中C8H10属于芳香烃的同分异构体有

种，其中苯环上一硝基取代物只有一种的芳香烃的结构简式为_______________

。参考答案：CH，

CH≡CH；

加成，

=C=C=，4，略19.观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为

．（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为

，极板N的材料为

．（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为

L（标准状况下）．参考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）AgNO3；Ag；（3）2.24．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；（2）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同；（3）根据转移电子守恒计算生成气体的体积．【解答】解：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极，故答案为：AgNO3；Ag；（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，n（Cu）=0.05