湖南省邵阳市隆回县第十二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析_第1页
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湖南省邵阳市隆回县第十二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了A.钾肥

B.磷肥

C.氮肥

D.复合肥参考答案:C略2.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的,加入浓盐酸后,溶液变成黄绿色了,这种颜色变化是由下列可逆反应造成的:Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O,其中Cu(H2O)42+为淡蓝色,CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水,②加AgNO3固体,③加入NaCl固体,④加入过量NaOH溶液中,能使溶液变成淡蓝色的是:A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④参考答案:C略3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液

)A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

参考答案:A略4.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5参考答案:C【考点】原子核外电子排布;化学键.【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8,则该原子满足8电子结构,微粒中含有H原子,该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,据此结合选项判断.【解答】解:A、H3O+中含有氢原子,不满足8电子结构,故A不符合;B、BF3中B元素的化合价为+3,B原子最外层电子数为3,则3+3=6,故B原子不满足8电子结构,F元素化合价为﹣1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足8电子结构,故B不符合;C、CCl4中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,C原子满足8电子结构;Cl元素化合价为﹣1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C符合;D、PCl5中中P元素的化合价为+5,P原子最外层电子数为5,则5+5=8,故P原子不满足8电子结构,氯元素化合价为﹣1价,氯原子最外层电子数为7,则|﹣1|+7=8,故Cl原子满足8电子结构,故D不符合;故选C.5.可逆反应aA(?)+2B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应中当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大B.达到平衡后,若升高温度,平衡正向移动C.a可以为任意的正整数D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡正向移动参考答案:C略6.根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是

操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热,铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜,氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液,静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液,产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3,化学反应具有可逆性,化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案:D略7..四联苯的一氯代物有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种21.参考答案:C略8.pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是[已知Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1

Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1]A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3参考答案:A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知,氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性,都为弱酸,硫酸为强酸,pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液,硫酸浓度最小,醋酸浓度最大,所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3>V2>V1,选A。9.下列物质中,难溶于CCl4的是

A.碘单质

B.水

C.苯

D.甲烷参考答案:略10.下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是(

)A.前者大于后者

B.前者等于后者

C.前者小于后者

D.无法确定参考答案:C略11.金属晶体能传热的原因A.因为金属晶体的紧密堆积

B.因为金属键是电子与电子之间的作用C.金属晶体中含自由移动的电子

D.金属晶体中的自由移动的阳离子参考答案:C12.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是 ①分子具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃A.①②

B.②③ C.③④ D.②④参考答案:C13.下列叙述正确的是

A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合,混合液的pH=7B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH仍相同C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大参考答案:A略14.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO2==4CO2+N2。下列对该反应的说法中错误的是A.该反应是氧化还原反应

B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C.该反应生成28g

N2时,转移8mole-D.该反应能将减少汽车尾气对环境的污染参考答案:略15.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A.碘和干冰的升华

B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化

D.冰和汽油的蒸发参考答案:AD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:

(1)图甲中冷凝水从______(a或b)进,图乙中B装置的名称为______。(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入碎瓷片,目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是__________(填序号)A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制

(3)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________________。

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________,试剂b是______________,分离方法III是______________。

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:①甲实验失败的原因是:_______________________________________________②乙实验失败的原因是:_______________________________________________参考答案:

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46,则:(1)元素n的气态氢化物的分子式为

,空间构型为

。(2)m与y所形成的化合物含

键,属

分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x在周期表中的位置

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

,此物质在固态时属于

晶体。参考答案:略18.(12分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子外围电子排布图为_____

_____;(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是_

____

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)

(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是

A

B

C

D(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请用配位键写出该配合离子的结构: 参考答案:(1)(2分)(2)A(2分)

(3)BC

(2分)(4)BC(2分)(5)20(2分)

(6)(

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