湖南省岳阳市金坪中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市金坪中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略2.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．3.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1

NaOH溶液B.将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。4.下列说法正确的是A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：CA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。6.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱参考答案：B略8.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．阿伏伽德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C略9.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略10.有关化石燃料的说法正确的是

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源参考答案：D11.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2参考答案：D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B.NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C.Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D.O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。综上所述，D符合题意，本题选D。12.下列说法不正确的是

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略13.由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1参考答案：C14.120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2-H6与C2H4

B．C2H6与CH4

C．C3H8与CH4

D．CH4与C2H4参考答案：AD略15.以下化学用语正确的是()A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管

②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为

g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有

（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：

；②如果定容时俯视刻度：________。参考答案：（1）5.3

（2）药匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO===N2+4CO2

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是___

，还原剂是__

_，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。参考答案：略18.（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

、③

、⑤

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是

。参考答案：（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2

………（每空1分，共3分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………（2分）19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中