黑龙江省伊春市宜春康乐中学2021年高三化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春康乐中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．非金属性

b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：

①熔沸点较高

②能溶于水

③水溶液能导电

④有较深的颜色

⑤熔融状态不导电A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③参考答案：A略3.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮

B.钠

C.硫酸镁

D.二氧化硅参考答案：B略4.下列说法正确的是

（

）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略5.下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是

（）A．碘和干冰的升华

B．氯化铵受热气化和己烷受热气化C．氯化钠和铁的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化参考答案：答案：A6.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略8.2(08上海卢湾区期末)利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是

（

）A．用过氧化钠和水反应制取氧气B．用生石灰和浓氨水反应制取氨气C．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔参考答案：答案;C9.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(

)A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·LB.100mL1mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数均为NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA参考答案：B略10.下列说法中正确的是

（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A11.下列有关物质检验的实验结论正确的是（

）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。12.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱

参考答案：B略13.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3参考答案：C略14.下列有关说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：B略15.下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子是

，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是

。（2）沉淀G的化学式为

。（3）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A

。步骤②生成沉淀I

。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是

。参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；(没有取样、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl—存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体

σ键、π键

sp2

(2)C

(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大

②减弱

增强

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，故答案为：混合型晶体；σ键、π键；sp2；(2)A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2

间的反应属于加成反应，故D正确；故选C。(3)①四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I

的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；增强；(4)金属铜晶胞是面心立方，C60的晶胞结构与金属铜晶胞相似，C60位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为anm=a×10-7cm，则体积为(a×10-7)3cm3，所以密度为=g?cm-3，故答案为：。18.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）

，可以验证该结论的是（填写编号）

；A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。（4）A、B可形成一种10电子的分子，该分子可与盐酸反应生