湖南省永州市湾井镇中学高一化学测试题含解析

湖南省永州市湾井镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：C试题分析：判断氧化性强弱，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出正确关系。2.下面的微粒，不属于官能团的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．参考答案：A略3.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：D试题分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故选D。4.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

(

)A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—参考答案：B略5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．6.随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是（

）A．CO2

B．SO2

C．CO

D．飘尘参考答案：B略7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH

B．CO2

C．SiO2

D．NaCl

参考答案：B8.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B9.下列措施不能达到节能减排目的的是

A.用家用小汽车代替公交车

B.将太阳能转化为电能利用C.利用潮汐能发电

D.用节能灯代替白炽灯参考答案：A10.钠与水反应时产生的各种现象如下①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A．①②③④⑤

B．全部

C．①②③⑤⑥

D．①③④⑤⑥参考答案：D略11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B.该反应吸收的能最为(E1-E2)C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B分析：依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。详解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误；B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，B正确；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误；答案选B。12.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（

）①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C略13.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略14.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是(

)A.气态氢化物分子式为RH5

B.含氧酸分子式为HRO3C.含氧酸分子式为H3RO4

D.最高价氧化物分子式为R2O5参考答案：A根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。15.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液态HCl⑥纯H2SO4

⑦BaSO4固体⑧NaCl晶体

⑨蔗糖晶体

。

属于电解质的是

；属于非电解质的是

；能导电的是

。（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略18.请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

(2)

参考答案：方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。19.10分）（1）质量相同的四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2

③Na2CO3

④Al（OH）3(