福建省泉州市南安第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市南安第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水（SO3+H2O=H2SO4）并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略3.下列关于有机物性质的叙述错误的是（

）A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面参考答案：B【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下反应，产生的CH3Cl呈气态，产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，因此有油状液滴产生，A正确；B.苯具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇在Cu作催化剂条件下能被O2氧化产生乙醛，C正确；D.乙烯、苯分子中键角是120°，分子中所有原子在同一个平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正确；故合理选项是B。4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（

）

A．（A-N+m）mol

B．（A-N）mol

C．（A-N）mol

D．（A-N+m）mol参考答案：A略5.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略6.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2

B．Cl2

C．H2

D．CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：若气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故C正确；D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．7.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：B略8.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。9.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B10.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为

（

）A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：B略11.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中无法确定Al3+的存在与否C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D.步骤③中共有2种钡盐沉淀参考答案：A【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；

另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－；已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl－，若有Al3+，阴离子加上Cl－，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－离子。综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32－的存在，故A正确；

B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；

C.由步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，故C错误；D.步骤③中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。所以A选项是正确的。12.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略13.在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4参考答案：D略14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性

D.不挥发性和酸性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．有关反应的化学方程式是

，其中的氧化剂是

．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量

，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．由此得出的结论是

．（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是

．（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是

．参考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．【解答】解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，故答案为：氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）

A的化学名称是_______；（2）

B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）

D的结构简式为___________；（4）

F的结构简式为_____________；（5）

D的同分异构体的结构简式为___________。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略18.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（

）A.磷

B.钙

C.碘

D.铁

参考答案：D略19.（4分）火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，