安徽省黄山市歙县中学2022年高一化学模拟试题含解析

安徽省黄山市歙县中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶夜中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略3.下列各组中互为同位素的是A.126C和136C B.CH4和C2H6 C.O2和O3 D.146C和147N参考答案：A【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。【详解】A．都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．两者是不同种元素原子，不是同位素，故D错误；答案选A。4.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L参考答案：C略5.已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_______。（2）C、D形成的化合物的电子式______。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____（4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。参考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为硅；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为氯；D元素的原子核外K层，L层电子数之和等于M、N层电子数之和，K层、L层，电子数依次为2、8，则M层、N层电子数依次为8、2，则D为钙；（1）元素B为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）C、D形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，C可能只有两个电子层，则C还可以是锂元素。

6.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略7.下列物质中互为同分异构体的是()A．葡萄糖和蔗糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

D．乙醇和乙酸参考答案：B略8.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（

）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案：B9.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(

)

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B略10.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2参考答案：A略11.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．道尔顿

C．门捷列夫

D．波义耳参考答案：B略12.下列物质中属于氧化物的是（

）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4参考答案：B略13.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，据此分析解答．A．根据化合价的变化判断氧化性和还原性；B．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；C．根据NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质判断；D．根据反应产物NO有毒．【解答】解：A．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣被氧化成I2，故C错误；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选B．14.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（

）A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB．针铁矿的化学式是FeO（OH）C．针铁矿中铁元素为+3价D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子参考答案：A考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，依此得出正确结论．解答：解：化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以组成为FeO（OH）；A．完全溶解89g针铁矿，物质的量为1mol，FeO（OH）+3HCl=FeCl3+2H2O，需要氯化氢物质的量为3mol，氯化氢易挥发，需要1.0mol/L的稀盐酸至少3L，故A错误；B．计算分析可知针铁矿的化学式是FeO（OH），故B正确；C、针铁矿的化学式为FeO（OH），依据元素化合价代数和为0分析，针铁矿中铁元素为+3价，故C正确；D.44.5g针铁矿，物质的量为0.5mol，故含有O原子的数目为：0.5×2×NA=6.02×1023，故D正确，故选A．点评：本题考查物质组成和结构的计算分析判断，元素化合价的标注，反应定量计算关系的应用，掌握基础利用信息是关键，题目难度中等15.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为

（

）A．32

B．60

C．28

D．4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答：（1）配制时应称取Na2CO3

▲

g；（2）配制时不需要的仪器是

▲

；还缺少的仪器名称叫

▲

。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示）

▲

；A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．振荡；E．定容；F．溶解；G．转移；H．摇匀（4）（请在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将

▲

；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将

▲

；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将

▲

；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将

▲

；若定容时俯视刻度线，实验结果将

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．参考答案：1.④⑧

2.①③⑤⑧

3.②⑥⑦

4.①②③⑧考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．解答：解：①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中能导电的是④⑧；故答案为：④⑧；（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、物质导电的条件，判断电解质时应注意抓住概念的内涵，电解质必须是化合物，必须本身能电离，题目难度不大．18.（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式：____________________________________参考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【名师点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书