高中化学-化学反应与能量教学课件设计

高中化学人教版选修四化学反应与能量---高三复习课考纲要求1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5、了解焓变（ΔH）与反应热的含义。6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1、升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。2、①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。3、已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。

真题展示1、化学反应为什么伴随着能量变化？（从化学键和物质能量两个角度分析）考点一基本概念2、反应热与能量变化的关系?反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组集训题组一正确理解概念1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2015·江苏，4D)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(2)(2014·浙江理综，7D)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(3)(2012·江苏，4B改编)催化剂能改变反应的焓变()(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()××××2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B

失误防范题组二“式形相随”理解反应热3.[2014·北京理综，26(3)①]已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH12NO2(g)⇌N2O4(l)

ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。A

4．(2012·大纲全国理综)反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)D

5.[2015·全国卷Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。299题组三“一式”解决反应热的计算失误防范利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目，要掌握物质的具体结构。如白磷的结构：1.[2014·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为题组集训题组一热化学方程式的书写AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1考点二热化学方程式的书写与判断2.[2015·天津理综，7(4)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：已知1mole的单质在足量d2中加热燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511kJ·mol－1题组二热化学方程式的正误判断3．(2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)C1、答题模板（1）热化学方程式的书写模板（2）热化学方程式书写的正误判断模板一看——各物质的聚集状态是否正确

↓二看——ΔH的变化“＋”、“－”是否正确

↓三看——反应热的单位是否是kJ/mol↓四看——反应热数值与化学计量数是否相对应

↓五看——是否符合燃烧热、中和热概念2.两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1（2）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。考点三盖斯定律的多角度应用1.定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。答题模板1、根据待求热化学方程式中物质确定已知热化学方程式系数和方向。2、反应热做相应的计算。1．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=

。2△H3-2△H2-△H1题组集训题组一利用盖斯定律求焓变2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=

。ΔH1+ΔH2-ΔH3题组二多角度比较焓变大小3.(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

)A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3B考点四能源1．能源分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能、生物质能等太阳能、风能、地热能、潮汐能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获