高中化学-元素周期表的应用教学课件设计

1869年门捷列夫发表的第一张元素周期表布瓦博德朗

第三节元素周期表的应用

扎实的知识，严谨的思维，大胆的创新，精诚的合作.——我们成功的保障考试说明以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系课程标准了解原子结构与元素性质的关系学习目标：1、以第三周期元素为例，能依据原子结构和元素周期律预测出第三同周期元素性质的递变规律。2、通过小组的合作探究设计出验证钠、镁、铝失电子的递变性，并且能通过实验进行验证。能结合元素化合物的知识小结出元素原子失电子能力强弱的判断方法。3、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，获取并整合信息探究出硅、磷、硫、氯得电子的递变规律，能结合元素化合物的知识小结出非金属元素原子失电子能力强弱的判断方法。1、第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性？2、你能预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱？说出你的依据。想一想？Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩31.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期电子层数相同核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱得到电子的能力逐渐增强练一练1、NaMgAl2、Na+Mg2+Al3+

3、PSCl24、P3-S2-

Cl-方法导引

元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。方案一:钠、镁、铝和水的反应方案二

:镁、铝和盐酸的反应方案三MgCI2溶液、AICI3溶液、NaOH溶液的反应。方案四：Mg与AlCl3溶液的反应实验注意事项：1、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。2.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在任务单上。结论与硫酸反应情况与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应镁与冷水不反应，加热后反应

铝与水加热几乎不反应镁与硫酸反应迅速，并放出气泡反应比镁缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈

最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱金属失电子能力判断依据（1）根据元素在周期表中的位置或在金属活动性顺序表

中的位置（2）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度（3）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱（4）根据置换反应1、请比较氯气和硫得电子能力的强弱？2、设计实验方案证明之，并预测实验现象。试一试！方法导引

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子