2023-2024学年福建省三明市五县联合质检高二下学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省三明市五县联合质检2023-2024学年高二下学期期中考试（考试时长：90分钟满分100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题〖答案〗填涂在答题卡上，填空题〖答案〗请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Ba137第I卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（）A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁C．利用双核催化剂可实现乙烯和丙烯醇低温共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的单体D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2．下列轨道的能量由低到高排列的是（）A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2pC．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p3．下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是（）A． B． C． D．4．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：由此推理得到有关X的结论错误的是（）A．属于醚类 B．结构简式为C．相对分子质量为74 D．组成元素有C、H、O5．下列化学用语的表述正确的是（）A．的分子模型示意图： B．np能级的原子轨道图可表示为C．硝基苯的结构简式： D．羟基的电子式：6．系统命名法广泛用于有机物的命名，下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基-3-丁烯 B．乙基苯C．2-乙基丙烷 D．1-甲基乙醇7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．水中的溶解度：B．羟基氢的活泼性：C．等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯D．沸点：8．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个D．石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（）A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~第VIIIB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素10．为白色晶体，结构如图所示。下列说法正确的是（）A．晶体属于共价晶体 B．含的晶体中有6mol氢键C．中原子间距离H…O大于 D．分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以（固态物质）为载体，利用纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径： B．工业上常用电解Y的氯化物方法冶炼YC．中原子均满足最外层8电子结构 D．、均具有较高熔点12．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（）A．与金属Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生13．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．b的一氯代物有2种B．该过程中未参与反应C．a生成b的反应伴有极性共价键的断裂和形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少的排放14．下列“类比”结果正确的是（）A．的沸点低于，则HF的沸点低于HClB．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型15．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该有机物中含有4种官能团 B．该有机物的分子式为C．该有机物含有一个手性碳原子 D．该有机物能使酸性溶液褪色16．下列对一些事实的理论解释正确的是（）选项事实理论解释A硫酸铵晶体中存在氢键中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间BK比Na更易失去电子K的核电荷数比Na的核电荷数多C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体D白磷为正四面体形分子白磷分子的键之间的夹角是17．英国化学家巴特列用与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，这是人类第一次制得的盐。巴特列经过类比和推理，断定也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下轻而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是（）A．具有强氧化性 B．晶体类型为离子晶体C．中Pt元素的化合价为+6 D．巴特列类比和推理的依据是和Xe的第一电离能接近18．我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5molDHA含共用电子对数为B．反应①消耗时，转移电子数为C．标准状况下所含的非极性键数为D．30gHCHO与的混合物中含氧原子数为19．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。基于该流程的推断下列说法错误的是（）A．A中无官能团 B．B有两种同分异构体C．E的结构简式是 D．A→C与A→D属不同类型的反应20．配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：配合物颜色极性在水中的溶解度抗癌活性M棕黄色极性0.2577g/100g水有活性N淡黄色非极性0.0366g/100g水无活性下列说法正确的是（）A．Pt的杂化轨道类型为B．配合物M是的反式异构体C．的配位体是和，配位数是4D．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀第II卷二、非选择题（包括4小题，共60分）21．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。I．现有下列有机化合物，请按要求填空：A．B．C．D．E．F．G．（1）物质中属于烃的衍生物的是________（填标号，下同）。（2）互为同分异构体的是________，互为同系物的是________。（3）G与足量溴水反应的化学方程式是________。II．有机物X（）是合成青蒿素的原料之一。（4）①X分子中官能团的名称为________。②X分子中电负性最大的元素是________，一定在同一平面上的碳原子有________个。③每个X分子中含有________个键，这主要决定了X分子可发生________（填“取代”“加成”或“消去”）反应。22．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且D、F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。（1）的价电子排布图为________。（2）A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号）。（3）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为________；1mol该物质中含键的数目为________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键E．离子键（4）已知高温下比FO更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因________。（5）F和Ba形成的某种合金的晶胞结构如右图所示，①已知X的坐标为，Y的坐标为________。②该晶胞的参数为apm，其密度为________（列出计算式即可）。23．氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子的核外电子排布式为________。（2）为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知Cr、Cl两元素电负性分别为1.6和3.0，根据数据判断中的化学键为________（填“共价键”或“离子键”）。（3）实验室常用含氮微粒与形成稳定的红色物质来检验的存在。的空间构型为________，为类卤素，其对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，原因是________。（4）是的一种配合物，IMI的结构为，其中N的杂化方式是________，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原是________。（5）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。①下列微粒中存在“离域键”的是________（填标号）。A． B．C． D．②全氮阴离子盐中为平面正五边形结构，中的大键可表示为________。（后面还有一题）24．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：（1）装置II中冷凝管除导气外，还有________的作用，冷凝水从________口进入（填“a或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________（填序号）。（2）实验开始时，关闭，开启和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置II中发生的主要有机反应方程式________，能说明发生了取代反应的现象是________。III中小试管内苯的作用是________。（3）反应结束后，将装置I中的水倒吸入装置II中，此操作的目的是________。（4）反应后三颈烧瓶内的液体呈棕黄色，将其依次进行下列实验操作即可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；此时溶液中主要杂质为________（写名称）。⑤通过________（填操作名称），得到无色的较纯净的溴苯。

——★参考答案★——总说明：1．本〖答案〗及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确〖答案〗，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（包括20小题，每小题2分，共20分）题号12345678910〖答案〗AACBDBDABC题号11121314151617181920〖答案〗DCADBACBBC二、非选择题（包括4小题，共60分）21．（13分）（1）DE（共2分，漏选得1分，错选多选不得分）（2）CF（1分，漏选不得分）AC（1分，漏选不得分）（3）（2分）（4）①碳碳双键（1分），醛基（1分）（共2分）②O或氧（1分）5（2分）③2（1分）加成（1分）22．（16分）（1）（2分）（2）（2分，写N、O、C、K也得分，写不得分）（3）3：4（2分）（2分）AC（共2分，漏选得1分，错选多选不得分，下同）（4）的价电子排布是，3d轨道全充满较稳定（2分，答“轨道全充满较稳定”即可得分）（5）①（2分）②（2分，其他合理〖答案〗也得分）23．（16分）（1）或（2分）（2）共价键（2分）（3）直线形（2分）HNCS分子间可形成氢键（答到该点即得2分），HSCN分子间不能形成氢键（2分）（4）、（共2分，漏写得1分，错写多写不得分）其阴阳离子半径均较大（1分），所带电荷较小（1分），导致形成的晶格能较小，熔点较低（共2分）（5）①AD（共2分）②（2分）24．（15分）（1）冷凝回流（1分）a（1分）III、IV（2分）（2）（2分）III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（2分）除去溴化氢中的溴蒸气（2分）（3）除去II中溴化氢气体（答到该点即得2分），以免逸出污染空气（只答该点不得分）（2分）（4）④苯（2分）⑤蒸馏（或过滤、蒸馏）（1分）福建省三明市五县联合质检2023-2024学年高二下学期期中考试（考试时长：90分钟满分100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题〖答案〗填涂在答题卡上，填空题〖答案〗请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Ba137第I卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（）A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁C．利用双核催化剂可实现乙烯和丙烯醇低温共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的单体D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2．下列轨道的能量由低到高排列的是（）A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2pC．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p3．下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是（）A． B． C． D．4．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：由此推理得到有关X的结论错误的是（）A．属于醚类 B．结构简式为C．相对分子质量为74 D．组成元素有C、H、O5．下列化学用语的表述正确的是（）A．的分子模型示意图： B．np能级的原子轨道图可表示为C．硝基苯的结构简式： D．羟基的电子式：6．系统命名法广泛用于有机物的命名，下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基-3-丁烯 B．乙基苯C．2-乙基丙烷 D．1-甲基乙醇7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．水中的溶解度：B．羟基氢的活泼性：C．等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯D．沸点：8．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个D．石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（）A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第IIIB~第VIIIB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素10．为白色晶体，结构如图所示。下列说法正确的是（）A．晶体属于共价晶体 B．含的晶体中有6mol氢键C．中原子间距离H…O大于 D．分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以（固态物质）为载体，利用纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径： B．工业上常用电解Y的氯化物方法冶炼YC．中原子均满足最外层8电子结构 D．、均具有较高熔点12．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（）A．与金属Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生13．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．b的一氯代物有2种B．该过程中未参与反应C．a生成b的反应伴有极性共价键的断裂和形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少的排放14．下列“类比”结果正确的是（）A．的沸点低于，则HF的沸点低于HClB．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型15．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该有机物中含有4种官能团 B．该有机物的分子式为C．该有机物含有一个手性碳原子 D．该有机物能使酸性溶液褪色16．下列对一些事实的理论解释正确的是（）选项事实理论解释A硫酸铵晶体中存在氢键中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间BK比Na更易失去电子K的核电荷数比Na的核电荷数多C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体D白磷为正四面体形分子白磷分子的键之间的夹角是17．英国化学家巴特列用与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，这是人类第一次制得的盐。巴特列经过类比和推理，断定也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下轻而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是（）A．具有强氧化性 B．晶体类型为离子晶体C．中Pt元素的化合价为+6 D．巴特列类比和推理的依据是和Xe的第一电离能接近18．我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5molDHA含共用电子对数为B．反应①消耗时，转移电子数为C．标准状况下所含的非极性键数为D．30gHCHO与的混合物中含氧原子数为19．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。基于该流程的推断下列说法错误的是（）A．A中无官能团 B．B有两种同分异构体C．E的结构简式是 D．A→C与A→D属不同类型的反应20．配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：配合物颜色极性在水中的溶解度抗癌活性M棕黄色极性0.2577g/100g水有活性N淡黄色非极性0.0366g/100g水无活性下列说法正确的是（）A．Pt的杂化轨道类型为B．配合物M是的反式异构体C．的配位体是和，配位数是4D．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀第II卷二、非选择题（包括4小题，共60分）21．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。I．现有下列有机化合物，请按要求填空：A．B．C．D．E．F．G．（1）物质中属于烃的衍生物的是________（填标号，下同）。（2）互为同分异构体的是________，互为同系物的是________。（3）G与足量溴水反应的化学方程式是________。II．有机物X（）是合成青蒿素的原料之一。（4）①X分子中官能团的名称为________。②X分子中电负性最大的元素是________，一定在同一平面上的碳原子有________个。③每个X分子中含有________个键，这主要决定了X分子可发生________（填“取代”“加成”或“消去”）反应。22．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且D、F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。（1）的价电子排布图为________。（2）A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号）。（3）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为________；1mol该物质中含键的数目为________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填标号）。A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键E．离子键（4）已知高温下比FO更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因________。（5）F和Ba形成的某种合金的晶胞结构如右图所示，①已知X的坐标为，Y的坐标为________。②该晶胞的参数为apm，其密度为________（列出计算式即可）。23．氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子的核外电子排布式为________。（2）为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知Cr、Cl两元素电负性分别为1.6和3.0，根据数据判断中的化学键为________（填“共价键”或“离子键”）。（3）实验室常用含氮微粒与形成稳定的红色物质来检验的存在。的空间构型为________，为类卤素，其对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点，原因是________。（4）是的一种配合物，IMI的结构为，其中N的杂化方式是________，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原是________。（5）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。①下列微粒中存在“离域键”的是________（填标号）。A． B．C． D．②全氮阴离子盐中为平面正五边形结构，中的大键可表示为________。（后面还有一题）24．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：（1）装置II中冷凝管除导气外，还有________的作用，冷凝水从________口进入（填“a或“b”）。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________（填序号）。（2）实验开始时，关闭，开启和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置II中发生的主要有机反应方程式________，能说明发生了取代反应的现象是________。III中小试管内苯的作用是________。（3）反应结束后，将装置I中的水倒吸入装置II中，此操作的目的是__