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文档简介

贵州省贵阳市花溪第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列两种气体的原子数一定相等的是(

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和N2

C.等温等体积的O2和Cl2

D.等压等体积的NH3和CO2

参考答案:B略2.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是A.①④②⑤③⑥

B.④①②⑤③⑥

C.⑤④①②③⑥

D.⑤②④①③⑥参考答案:D试题分析:粗盐提纯的步骤为:第一步,加水溶解并过滤,除去泥沙等难溶物质;第二步,加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液,无先后顺序,以除去溶液中的Mg2+和SO42-;第三步,加入过量的Na2CO3溶液,以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+;第四步,过滤,向滤液中加入适量的盐酸,以除去溶液中过量的OH-和CO32-;第五步,过滤,并将滤液蒸发,结晶。故答案D。3.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应A.①④

B.只有⑥

C.只有⑤

D.④⑥[来源:

]参考答案:B略4.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(

A、原子半径:W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC、4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质参考答案:D略5.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A.氧化还原反应B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应参考答案:D略6.下列物质的用途错误的是

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多

D.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸参考答案:B7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的电子层结构,则下列说法正确的是(

)A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+

离子氧化性:C(n+1)->Dn-D.单质还原性:B>A

单质氧化性:D>C参考答案:D略8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:①

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为-3,则下列说法正确的是

A.三聚氰酸可用作食品添加剂

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应②中HNCO是氧化剂,CO2是氧化产物

D.反应②中,每转移1mol电子,消耗的NO2为0.25mol参考答案:D9.下列说法中,正确的是

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于短周期

D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族参考答案:D10.对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是

(

)A.使用合适的催化剂可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可以加快反应速率参考答案:C略11.核外电子数相等的原子一定是

①同种元素

②同种核素

③质子数相同

④质量数相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部参考答案:B12.下列变化需加入氧化剂才能进行的是

(

)

A.Cu2+→Cu

B.Cl-→Cl2

C.H2SO4→SO2

D.CO2→CO32-参考答案:B略13.下列各装置能构成原电池的是(

)参考答案:AC略14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案:C略15.下列物质属于电解质的是(

)A.铜

B.食盐水

C.烧碱

D.蔗糖参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题:(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应的化学方程式为_____________________。(2)C装置的作用___________________。(3)将上述实验中的铜改为铁,在常温下进行,无明显现象,其原因是_______________。在加热条件下,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出,该气体可能为_______。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是______________________________。b.步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。参考答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)吸收多余的SO2,防止污染空气,防倒吸

(3)在常温下,铁在浓硫酸中钝化

氢气或H2

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

将Fe2+氧化为Fe3+【详解】(1)铜与浓硫酸反应需要加热,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)SO2是有毒气体,装置C中溶液可吸收多余的SO2,防止污染空气;SO2在水中溶解度较大,装置C中倒置漏斗可防倒吸;(3)常温下,铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下,铁与浓硫酸的反应能持续进行,使硫酸浓度减小。反应后期,铁与稀硫酸的反应放出氢气;(4)a.过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2-,离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。b.炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+,而产品是Fe2O3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸,常温时会钝化,加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行,硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)看图并回答下列问题:(1)图中a,b分别代表什么意义?a.

;b.

(2)该反应是

反应(填“吸热”或“放热”),△H

(填<0或>0)参考答案:(4分)(1)a.反应物断键时吸收的能量b.反应中放出的热量(2)放热,<0略18.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出____________

热量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出____________热量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量____________(大于、小于、等于)57.3kJ,理由是_______________________(4)实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol,写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式________________________________参考答案:

略19.(5分)请观察下图装置,回答下列问题:

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