吉林省长春市第一五二中学高一化学联考试题含解析

吉林省长春市第一五二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略3.下列叙述正确的是（

）A.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液B.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LC.NaCl的摩尔质量是58.5gD.3.01×1023个O2分子的质量是16g参考答案：D【详解】A项：40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，A项错误；B项：气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积，与温度、压强有关，标准状况时约为22.4L/mol，B项错误；C项：摩尔质量的单位是g/mol，而不是g，C项错误；D项：3.01×1023个O2分子的物质的量为0.5mol，质量是16g，D项正确；本题选D。4.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是 参考答案：B5.下列反应的离子方程式，书写正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2OC．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OD．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：D略6.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积都约是22.4L参考答案：C7.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO参考答案：D略8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同素异形体

B．比4He少一个电子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿参考答案：C10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略11.下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略12.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略13.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A.2molSO2和1molO2反应可生成2molSO3B.向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中C.升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率D.选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率参考答案：D因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误；该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2和O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3参考答案：CA项，若白色粉末为NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B项，若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，不符合题意；C项，若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，符合题意；D项，CuCO3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选C。15.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下。22.4L己烷中共价键数目为7NAB.常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.2.24L乙烯中所含电子数为1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA对共用电子参考答案：BA、标准状况下，己烷是液态，无法求其物质的量，故A错误；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中，每一种都含有两个C，故0.1mol混合气体中所含碳原子数为0.2NA，故B正确；C、缺标况条件，故C错误；D、乙炔分子中C原子之间共用三对电子，C和每个H之间共用一对电子，故1mol乙炔分子中共有5NA对共用电子，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)写出SiCl4的电子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400

℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)c

(2)Na+(或钠离子)

>

(3)

(4)①S2Cl2

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也给分)

③4KCIO3

KCl+3KClO4解析：（1）ａ．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，选项ａ错误；ｂ．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，选项ｂ错误；ｃ．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项ｃ正确；ｄ．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，选项ｄ错误；答案选ｃ；（２）金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子是Na+(或钠离子)；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S；(3)SiCl4为共价化合物，其电子式为：；(4)M遇水反应生成谈黄色沉淀A（应为硫单质）和两种无色有刺意性气味气体B、C（应为二氧化硫和氯化氢气体），化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，M