2022年山东省菏泽市孟楼中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省菏泽市孟楼中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应:N2+3H22NH3，达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B2.下列关于氯水的叙述，正确的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强参考答案：D【Ks5u解析】A.还含有次氯酸分子，错误；B.氯水具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C.次氯酸见光分解生成的是氧气，错误；D.所以氯水久置即变为盐酸，酸性增强，正确；选D。3.参考答案：A4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略5.下列说法正确的是(

)A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量B．摩尔是7个基本物理量之一C．1molOH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C【分析】A．摩尔质量表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量；B．物质的量是基本物理量，单位为摩尔；C．根据m=nM计算质量；D．气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同；【解答】解：A．摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位不同，故A错误；B．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确；D．气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．7.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ B．K＋、Na＋、Cl－、Cu２＋

C．K＋、Na＋、NO3－、CO3２－ D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－参考答案：A略8.下列气体所含原子数最多的是（

）

A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2参考答案：A略9.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(

)A.氧化钙溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D.NH4NO3溶于水参考答案：B【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应.【详解】A.氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确；C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.NH4NO3溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误；故选B。10.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4参考答案：B略11.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有Na+

B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体

D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略12.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是

A、2NaZ+W2===2NaW+Z2

B、2NaX+Z2===2NaZ+X2

C、2NaY+W2===2NaW+Y2

D、2NaZ+X2===2NaX+Z2参考答案：D略13.下列说法中错误的是A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略14.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是A.Mc的原子核外有115个电子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金属性最强 D.Mc的原子半径小于同族非金属元素原子参考答案：D【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。答案选D。15.在下列无色溶液中，能大量共存的离子是

（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、Cl－、H+

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层C．NaOH溶液可以由乙醇代替参考答案：(1)坩埚

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液体分为上下两层，下层呈紫红色

(5)碘易升华，会导致碘的损失

(6)AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请选择合适方法的填空（用字母填）：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发(1)从海水中提取粗盐________；(2)重油转变为汽油________；(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。参考答案：Ⅰ.(1)H;(2)D;(3)C;(4)E;(5)GⅡ.(1)C；

(2)B;

(3)A;

(4)D18.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。（2）元素②和③非金属性较弱的是(填元素符号)。（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。（4）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。（5）元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式。（6）写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。参考答案：（1）

Ar

（2）

C

（3）（4）（5）（6）略19.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)_________r(N3-)

(填“>”“<”或“=”)，

②Na3N与水反应属于_____________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；③与酸反应生成两种盐的化学式为_