2022年湖北省咸宁市燕厦中学高二化学联考试卷含解析

2022年湖北省咸宁市燕厦中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略2.下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应

B．分解反应C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略3.下列各物质的名称正确的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略4.反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减小A的浓度

D．降温参考答案：D5.下列说法中，正确的是

A.RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′B.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同参考答案：C略6.下列物质中存在顺反异构体的是

A.丙烯

B.

1，2－二氯乙烯

C.

2－氯丙烯

D.

1－丁烯参考答案：B略7.按官能团分类，下列说法正确的是

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸C．属于醛类

D．属于酚类参考答案：B8.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是A.Na＋、HCO、Cl－、SO

B.Al3＋、K＋、SO、Cl－C.Fe2＋、NH、SO、K＋

D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO参考答案：C9.如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则满足上述变化的A、B、C分别为

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液参考答案：D试题分析：由题意电流表G的指针发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，同时A极质量增加，B极质量减少，说明B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，据此回答：A.该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变，A项错误；B.该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少，B项错误；C.该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加，C项错误；D.该原电池中，A极(正极)：2Ag++2e—=2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe—2e—=Fe2+；B极质量减少，D项正确；答案选D。10.某有机物的结构式为它在一定条件下（图）能发生的反应有（

）。①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥参考答案：C略11.下列物质中不属于合金的是A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色说明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精参考答案：D略13.下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D15.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高温干馏

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油减压分馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol?L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol?L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：

．（3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式

（4）实验结论： ．（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 ．参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；

可能存在的物质有

。参考答案：

略18.1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．(1)此电池中________作负极