2022-2023学年湖南省益阳市黄茅洲镇联校高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市黄茅洲镇联校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略2.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是()A．“AND”和“EST”是同分异构体

B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：B略4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D5.对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入气体Ne

参考答案：B略6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－浓度减小，SO42－浓度增大参考答案：C略7.下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．8.某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（）A．装置Ⅰ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．装置Ⅰ：电流方向由铁极→→铜极C．装置Ⅱ：碳极上有无色气体产生D．装置Ⅱ：铁极发生还原反应

参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：装置Ⅰ铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，Fe作负极、Cu作正极，装置Ⅱ中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、装置Ⅰ中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、装置Ⅰ中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故B错误；C、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故C错误；D、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

9.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（

）参考答案：C略10.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略11.下列说法正确的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中不一定含有Fe2+C．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来D．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水参考答案：CA．加入氨水，Al3+、Mg2+离子都反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；C．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．由于存在铁离子，不能使用NH4SCN溶液检验，应该利用亚铁离子的还原性进行检验，检验方法为：取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液溶液颜色变浅或者褪色，证明溶液中存在亚铁离子，故D错误．故选C．12.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A.气体体积：甲>乙

B.气体的质量：甲<乙C.气体的分子数：甲<乙

D.气体的压强：甲>乙参考答案：D【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；B．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲>乙，选项D正确。答案选D。13.下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（

）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1参考答案：BA项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。14.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C【知识点】电解质【答案解析】C

解析：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。故答案选C【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。15.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）参考答案：(1)哑铃形

C＞Be＞B

(2)3d74s2

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)4NA

异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高

(5)低于

r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO

(6)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

(7)面心立方最密堆积

LiB6H6

【分析】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体溶解度，深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O；（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；（5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（6）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n-离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。【详解】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be原子的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级，故该元素原子价电子排布式为：3d74s2；（3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体的溶解度，得到深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O，所以乙醇的作用是减小溶剂极性，降低晶体溶解度；（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键，则1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA或2.408×1024；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸；（5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3；（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成如图1配合物后H-N-H键角变大；（7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，晶胞中B12H12n-离子团数目=8×+6×=4，故Li、B、H原子数目之比为8：12×4：12×4=1：6：6，故化学式为LiB6H6。晶胞相当于含有8个“LiB6H6“，晶胞质量=8×g，故晶体密度=8×g÷（a×10-7cm）3=g/cm3。

18.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

，（填化学式）其主要原因是

。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为

，每个Ba2+与

个O2-配位。参考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角锥形

sp3杂化（每空2分）

（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氢键（2分）（5）PbBaO3

共12个（每空2分）略19.［化学—选修物质结构与性质］（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。请回答下列问题：(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为

，基态Fe原子的价电子排布式为

。(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是

，Fe(CO)5在空