2022-2023学年上海嘉定区方泰中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年上海嘉定区方泰中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1。Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1。则下列说法中正确的是()。A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好C．由Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NA

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NAC．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NAD．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子参考答案：D3.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A．硬水的软化

B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水

D．海水中提取金属Mg

参考答案：答案：D解析：海水中提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取MgCl2熔融电解的方法。

4.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是参考答案：A5.下列实验操作或装置正确的是

A．I高温煅烧石灰石

B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2

D．IV定容参考答案：BC略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D7.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④参考答案：A【详解】由可知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，乙炔中有一个键断裂，且形成环状结构，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分别为：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案为A。8.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（

）

A.

失去1mol电子

B.

得到1mol电子

C.

失去2mol电子

D.

没有电子得失参考答案：答案：A9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：答案：D10.25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当c（F一）>c（HF）时，溶液呈碱性

B．当pH=3时，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1参考答案：D略11.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B12.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：略13.下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A．硫酸与磷酸钙反应

B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

C．铁在硫蒸气中燃烧

D．铁粉加入硝酸中参考答案：C略14.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．15.下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl

g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

。参考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸发皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分）

（5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为

。（2）B2A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+的能力不同，请用一个离子方程式加以证明

。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为

，Q为

（填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

。（6）已知工业合成X的反应方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有

。A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u②某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数

。参考答案：（1）第二周期，第VA族…………（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2O…………（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…………（2分）（4）NaOH

NH4NO3…………（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…………（2分）（6）①AC…………（2分）

②0.25mol+2·L—2（或0.25）…………（3分）略18.工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：已知：25℃时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-65.1×10-95.61×10-122.64×10-38回答下列问题：(1)写出溶解时的离子方程式

(2)溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3)操作I包含多个操作，分别为

过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是

。(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在

离子,选择检验该离子的原因是

。(5)母液的主要成分

。参考答案：（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发（3分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解（3分）（4）Ba2+（2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）（5）KCl、NaCl和MgCl2（2分）19.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：[来源:]实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时