贵州省遵义市绥阳县风华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

贵州省遵义市绥阳县风华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分离方法错误的是（）A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．用酒精从溴水中萃取溴D．用分液法分离汽油和水的混合物参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、从海水中提取食盐，采用的是蒸发溶剂的办法；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；C、酒精与水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、从海水中提取食盐，多采用升温蒸发溶剂法，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故B正确；C、酒精与水互溶，不能用酒精萃取，故C错误；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分离，故D正确．故选C．2.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体

B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．4.下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A.蒸馏

B.萃取

C.重结晶

D.蒸发参考答案：A试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。5.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.还原性X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应

D.B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-。若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2，则氧化性C2＞X2；还原性X-＞C-。，综上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，还原性X-＞C-＞B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。6.在25℃和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（

）A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低参考答案：DA、化学键断开过程中需要吸收能量，断开1molH2中的H-H键需要收受436kJ的能量。错误；B、一个HCl中含有一个H-Cl键，则生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl键需要放出862kJ的能量。错误；C、该反应断开1molH-H键和1molCl-Cl键共吸收679kJ的能量，同时生成2molH-Cl键放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放热反应。错误；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低。正确；故选D。点睛：本题主要考查化学反应过程中的能量变化。掌握反应热和化学键键能的关系是解答此题的关键。注意掌握常见反应热的计算方法，根据反应物和生成物的总能量计算，即；根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即△H=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的能量；根据盖斯定律计算。7.煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A．一氧化碳、氢气

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氢气、甲烷

D．一氧化碳、甲烷参考答案：C8.

分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数

A．12

B．14

C．18

D．16参考答案：D9.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略10.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．参考答案：B11.下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等参考答案：D略12.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．13.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A.①④

B.③④

C.②③

D.①④参考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故①正确；Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故③错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故④正确。选C。14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42-、I-D.在pH>7的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A【详解】A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，该组离子之间均不反应，可大量共存，故A选；B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+与OH-反应生成NH3和水，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选；D.pH>7的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-发生反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，④由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，⑤由于形成络合离子，离子不能大量共存。15.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。参考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

胶头滴管

凹液面的最低处与刻度线相切

(3)偏小

无影响

偏大

偏大【详解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

④.取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是____