湖南省益阳市沅江大同中学高一化学模拟试题含解析

湖南省益阳市沅江大同中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．2.YBajCu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.属于非金属元素C.核素Y的质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号）比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。3.下列说法正确的是（

）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素参考答案：A略4.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。

A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体

B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体

C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体

D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体参考答案：A略5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C略6.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3参考答案：D反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．7.[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生参考答案：CD解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。8.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略9..以下不能作为元素周期表的编排依据的是

A.电子层数

B.原子序数

C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略10.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略11.下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A.先通入冷凝水，再点燃酒精灯B.温度计液泡置于液面以下C.若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D.由冷凝管上口进水，下口出水参考答案：AA．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。12.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）

2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温

B．加入B

C．充入氦气，使压强增大

D．加入A参考答案：D13.某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A.试剂a是K2SO4溶液B.试剂b是盐酸C.固体C是BaCl2D.不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C参考答案：B分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入过量试剂a为K2CO3使BaCl2转化为沉淀A，过滤后沉淀加入足量试剂b为盐酸，盐酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体B为BaCl2，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，加入足量试剂b为盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾，蒸发结晶得到固体C为KCl。故A.试剂a是K2CO3溶液，选项A错误；B.试剂b是盐酸，选项B正确；C.固体C是KCl，选项C错误；D.不加试剂b，滤液中含有KCl和K2CO3，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥得到固体C为KCl和K2CO3的混合物，选项D错误。答案选B。14.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。15.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是

，制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）检查乙炔的纯度

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，