福建省龙岩市长汀县第三中学高三化学下学期期末试题含解析

福建省龙岩市长汀县第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略2.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略3.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略5.下列有关实验的说法不正确的是（）A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B．6.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL参考答案：B解：1.92gCu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．9.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2

C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。10.下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B11.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M＝

B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w%＝

D．溶液密度ρ＝参考答案：A略12.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。13.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4参考答案：【知识点】原电池原理的应用

F3【答案解析】D

解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。14.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．15.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铵溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。该产品的化学式为

；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：

，现有15.2gFeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为

。参考答案：（8分）（1）.

16.25g

（2）700

（3）Fe4O5

或

2FeO·Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=

L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是

（填字母）。A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

。A．温度：T1<T2<T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式

。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.参考答案：19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是