辽宁省丹东市小甸子中学2022年高二化学联考试题含解析

辽宁省丹东市小甸子中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④

B．仅①和③C．仅②和③

D．仅②和④参考答案：C解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．2.莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是

A．分子式为C19H24NO3

B．该物质不能发生取消去、氧化反应

C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子

不可能共平面

D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH参考答案：C略3.（双选题）下列有关食品添加剂的说法正确的是A．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂B．冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低C．色、香、味俱全的食物营养价值不一定高D．炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂参考答案：ACA．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂，正确；B．冰激凌不使用着色剂营养价值不会降低，错误；C．色、香、味俱全的食物营养价值不一定高，正确；D．食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，炒菜时可以添加食盐、味精等各种调味剂，错误；选AC。4.下列过程吸收热量的是A.液氨气化

B.生石灰加入水中C.天然气燃烧

D.盐酸与氢氧化钾溶液反应参考答案：AA.液氨气化吸热，A正确；B.生石灰加入水中生成氢氧化钙，反应放热，B错误；C.天然气燃烧属于放热反应，C错误；D.盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：液氨气化过程中吸收能量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂。但这种变化是物理变化，不能称为吸热反应，注意能量变化与放热反应或吸热反应的关系判断。5.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(

)A．通氧气的铂极为负极B．此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2OC．此电池放电时，KOH浓度减小D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案：C略6.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉

②城市垃圾分类处理

③推广使用一次性木质筷子

④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略7.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是(

)

A、NH4++H2ONH3×H2O+H+

B、S2-+2H2OH2S+2OH－

C、CH3COOH+H2OCH3COO－＋H3O＋

D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O参考答案：A略8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆

反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略9.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（

）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子．解答：解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点10.以下能级符号不正确的是A.3s

B.3p

C.3d

D.3f参考答案：略11.

用系统命名法命名烷烃：

其名称是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷参考答案：D略12.

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（

）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略13.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．1s22s22p3

B．1s22s22p63s23p6C．1s22s22p53s2

D．1s22s22p63s23p2参考答案：C略14.同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物不能分解C．这种化合物不能跟碱反应D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，NH4Cl是离子化合物，受热易分解，则A．PH4I为离子化合物，故A错误；B．PH4I不稳定，受热分解，故B错误；C．由NH4Cl的性质可知，与碱反应生成PH3，故C错误；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．故选D．15.下列反应中，最终生成沉淀的是（

）A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：

；（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在

种不同的结构：其结构式为：

。参考答案：（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B点的平衡常数

K=

。参考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②119.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－2