一模试卷7化学与人类生产生活密切相关下列有关正确是

设NA为伽常数，下列说法正确的是（ A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB．常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键C．1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA C．C4H9Cl有3种同分异构体 A．用图装置干燥纯净的 B．用图装置C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的 B．WXC A．a电极发生还原反应B2mol电子，理论上需要28g乙烯C．b13．25℃时，用0.1000mol•L﹣1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（ V=0mL时，CH3COOHpH=3V=10mL溶液pH=7时 V≥20mLc（K+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）26（15分）FeSO4分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器（已省略夹持仪器）mgFeSO4EKN2，关闭KAE中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：（1）B中浓硫酸的作用 实验前通入一段时间N2，目的 ；FeSO4完全分 10230C20mL10230IB0.80g；III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀IV3次，记录数据如表①滴定至终点的现 ②FeSO4分解的化学方程式 请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分 27（14③CH3OH（g）+能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是 A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．①当起 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应率 ．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，平衡 ”；②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中 点（选“D”、“E”或COH2CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g．在密闭2p1p2（选填“大于”或“小于”p2y点：v（正）v（逆（选填“大于”、“小于”或“等于”．若p2=3MPa，则T℃时该反应的Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应 28（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，FeS、CuS、SiO27%，其余为水分．I（1）滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00mL，则软锰矿中 的百分含量 ．（已知 1请回答下列问题：ICuSO4MnSO4MnO2+CuS+=++CuSO4+MnSO4． ；如果锌过量，除与Mn2+反应外，还会进 的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥．用 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是 本工艺可以循环利用的物质除MnO2MnCO3ZnCO3以外还有 35（15 ，画出基态O原子的价电子排布 ； 个手性碳原子双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化（4还原青蒿素硼氢化物的合成方法有：2LiH+262LiB4NaH+B3H43NaF①写出B4﹣的等子体 （分子离子各写一种；②1976年，科学家（W．N．b）因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了化学奖．B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电B2H6分子中有种共价键，B原子的杂化方式为；③NaBH4B4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）Al原子可以形成6个共价键，原因 ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数 ；设晶胞中阴、阳离子为刚性体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=36（15已知：R1COOR2+R3OH（1）A的名称 （填序号化合物E的核磁氢谱图中共 个吸收峰各峰的峰面积比 按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂 （5）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 （6）J与C互为同分异构体，其具有如下性质．符合要求的有机物 异构NaOH1molJ4mol1molJ4mol 12 26（1）吸收分解产生的 排尽装置中的空气；将装置内残留的气体排入吸收装置,使其完全被吸收45SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO 4 溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色 （其它答案合理即可） 0.12mol/（L．min） （4）p1小于 v（正）大于v（逆 28（1） 将溶液中的硫酸铜转化为铜 趁热过 防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na