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文档简介
设NA为伽常数,下列说法正确的是( A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温下,34gNH3含有6NA个N﹣H共价键C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD.标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA C.C4H9Cl有3种同分异构体 A.用图装置干燥纯净的 B.用图装置C.用图装置可以完成“喷泉”实验D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的 B.WXC A.a电极发生还原反应B2mol电子,理论上需要28g乙烯C.b13.25℃时,用0.1000mol•L﹣1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液,滴定中pH变化如图,下列关系错误的是( V=0mL时,CH3COOHpH=3V=10mL溶液pH=7时 V≥20mLc(K+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)+c(CH3COOH)26(15分)FeSO4分解后的产物.实验步骤:按图组装好仪器(已省略夹持仪器)mgFeSO4EKN2,关闭KAE中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体,K,缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末.请回答下列问题:(1)B中浓硫酸的作用 实验前通入一段时间N2,目的 ;FeSO4完全分 10230C20mL10230IB0.80g;III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀IV3次,记录数据如表①滴定至终点的现 ②FeSO4分解的化学方程式 请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分 27(14③CH3OH(g)+能说明反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)已达平衡状态的是 A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO(g)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图1所示.①当起 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应率 .若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,平衡 ”;②当=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中 点(选“D”、“E”或COH2CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g.在密闭2p1p2(选填“大于”或“小于”p2y点:v(正)v(逆(选填“大于”、“小于”或“等于”.若p2=3MPa,则T℃时该反应的Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2.写出相关反应 28(14分)工业上通过电解MnSO4和ZnSO4Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,FeS、CuS、SiO27%,其余为水分.I(1)滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00mL,则软锰矿中 的百分含量 .(已知 1请回答下列问题:ICuSO4MnSO4MnO2+CuS+=++CuSO4+MnSO4. ;如果锌过量,除与Mn2+反应外,还会进 的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥.用 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是 本工艺可以循环利用的物质除MnO2MnCO3ZnCO3以外还有 35(15 ,画出基态O原子的价电子排布 ; 个手性碳原子双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化(4还原青蒿素硼氢化物的合成方法有:2LiH+262LiB4NaH+B3H43NaF①写出B4﹣的等子体 (分子离子各写一种;②1976年,科学家(W.N.b)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了化学奖.B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电B2H6分子中有种共价键,B原子的杂化方式为;③NaBH4B4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)Al原子可以形成6个共价键,原因 ④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数 ;设晶胞中阴、阳离子为刚性体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=36(15已知:R1COOR2+R3OH(1)A的名称 (填序号化合物E的核磁氢谱图中共 个吸收峰各峰的峰面积比 按下列合成路线可得到F的同分异构体H,则可鉴别H与F的试剂 (5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (6)J与C互为同分异构体,其具有如下性质.符合要求的有机物 异构NaOH1molJ4mol1molJ4mol 12 26(1)吸收分解产生的 排尽装置中的空气;将装置内残留的气体排入吸收装置,使其完全被吸收45SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO 4 溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色 (其它答案合理即可) 0.12mol/(L.min) (4)p1小于 v(正)大于v(逆 28(1) 将溶液中的硫酸铜转化为铜 趁热过 防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na
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