辽宁省沈阳市第一八四中学2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市第一八四中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO参考答案：B2.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5参考答案：B略3.下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。4.下列有关实验操作错误的是（

）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C5.下列说法或表示法正确的是(

)A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol参考答案：C【详解】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1，故D错误。故选C。

6.用已准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的仪器是①坩埚；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥参考答案：C略7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．10.下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）A．C3H8 B．C4H10

C．C12H22O11 D．C参考答案：A考点：有机化合物的异构现象．分析：化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．解答：解：A．C3H8为丙烷，丙烷只有1种结构，所以化学式C3H8表示的物质一定为纯净物，故A正确；B．C4H10为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，故B错误；C．C12H22O11可能为蔗糖或麦芽糖，表示的不是原则物质，故C错误；D．C可能为石墨或结构式，表示的不是1种物质，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体、同素异形体、纯净物的概念及判断方法，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则、同素异形体和纯净物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．11.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C12.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl参考答案：D13.下列叙述正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃钢和光导纤维都是复合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D略14.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：A15.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液参考答案：D【分析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；

C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；

D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；

综上所述，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．参考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．

专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_______