辽宁省大连市瓦房店高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

辽宁省大连市瓦房店高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·上海卷）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C乙醇沸点低易挥发，可从人体肺部中呼出，①正确。K2Cr2O7与乙醇反应中Cr元素由+6价降至+3价，说明K2Cr2O7在该反应中作氧化剂，则乙醇作还原剂，③正确。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是、A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2参考答案：A略3.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…（

）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）后者是前者的10倍

参考答案：CD略4.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.室温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

参考答案：C略6.同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（

）A．质量相同，质子数不同

B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗定律解析：因为、、三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C。【思路点拨】质量数=质子数+中子数；中性微粒的质子总数=电子总数。7.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略8.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略9.对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：

实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(

)A．23gNa和O2恰好完全反应，一定失去个NA电子B．1．7g羟基所含的电子数为NA

C．标准状况下，2．24L氧单质中所含的原子数一定为0．2NAD．1L浓度为1mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有NA个NH4+参考答案：A略11.已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。用S表示该物质t℃时的溶解度。下式中正确的是

A．s=100n/b

B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b)

D．s=100(w－n)/(a－m)参考答案：C12.下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。13.有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化铵溶液；③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③D．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①参考答案：C14.下列工业生产中有关说法正确的是

A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率参考答案：C略15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

。(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是

；仪器c的名称是

，其作用是

。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是

(填标号)。A.分液漏斗

B.漏斗

C.烧杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是

，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是

(保留3位有效数字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是

。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

。参考答案：(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重结晶

86.0%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析：本题主要考查的是实验方案的设计。(1)稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸。故答案为：先加水、再加入浓硫酸。(2)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为×100%=80%，故答案为：重结晶，80%。(4)判断沉淀洗干净的方法可通过检验Cl-，取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比