2021-2022学年江苏省泰州市许庄初级中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省泰州市许庄初级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：C略2.下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出2种信号，且强度(个数比)为1∶3的是A．邻二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略3.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）

2C（气）+。XD（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是

A.x=2

B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/L

D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略4.下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液

(

)A．银氨溶液

B．浓溴水

C．新制Cu(OH)2浊液

D．FeCl3溶液参考答案：C5.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（

）A.1：1

B.10-10：1

C.11：3

D.10-8：1参考答案：B6.关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：略7.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A、C60气化和I2升华克服的作用力相同B、乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：D8.下列关于弱电解质的说法正确的是：

（

）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断参考答案：D略9.在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)====2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

A.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C略10.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（

）A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH2＝CH－CHO

D．CH2＝CH－COOCH3参考答案：B略11.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是微量元素的是A、H

B、N

C、O

D、Cu参考答案：D12.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计

②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计

⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④参考答案：A略13.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1参考答案：B略14.下列物质能够自身聚合成高分子化合物的是()A．CH3CH2OH

B．C．

D．CH3COOH

参考答案：C略15.在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.3mol/(L·s)

B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=1.8mol/(L·min)

D．v（D）=1mol/(L·s)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为

。②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为

；电池的总反应式

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ

用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是

（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+

B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－参考答案：Ⅰ(1)①相同

2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－

(2)B

(3)Cl2+SO32－+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋(4)负

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4ⅡC

Ⅲ

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？参考答案：铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜18.(5分)A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大，B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案：

略19.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物