云南省曲靖市市麒麟区茨营乡第二中学高一化学月考试题含解析

云南省曲靖市市麒麟区茨营乡第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－参考答案：C【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（

）A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量参考答案：D略5.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA参考答案：D【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g·mol?1，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子；32gO2的物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子。故D正确。7.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸参考答案：B略8.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4

D.等温等体积的O2和N2参考答案：AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。9.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水）(

)A．蒸馏法

B．水洗分液法

C．升华法

D．有机溶剂萃取法参考答案：B10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（

）A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.简单离子的半径：Z>Y>X>WC.X与其他三种元素均能形成离子化合物

D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：C由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠原子；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知，Y为硫原子，Z为氯原子。根据W与Y同主族，则W为氧原子。A、Y为硫原子，Z为氯原子，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。错误；B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X。错误；C、氧原子与钠原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，氧原子与硫原子形成共价化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子与氯原子形成共价化合物。错误；D、硫氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误；故选C。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。11.下列说法正确的是：A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B.石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成参考答案：C【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。

12.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸馏

D．吸收NH3参考答案：D略13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5参考答案：C只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C14.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（

）A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：DA中还生成难溶的BaSO4，B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，C中醋酸为弱电解质，不可拆15.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_________。(2)实验III中反应的化学方程式为_________。(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;②___________________________。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=△c/△t计算得出。【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什