2022-2023学年黑龙江省伊春市樟树第三中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市樟树第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

参考答案：答案：A2.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A.蒸发

B.升华

C.分液

D.分馏参考答案：A“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。3.下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（）①淀粉和纤维素

②蔗糖和麦芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和环丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是参考答案：答案：B4.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：答案：C5.有关苏打和小苏打的叙述正确的是A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：A6.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A

原子数

B

密度

C

质量

D

质子数参考答案：A略8.已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B．参加反应的氯气的物质的量等于3amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol＜ne＜5amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量=amol×5=5amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，转移电子最小物质的量=3amol×1=3amol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol≤ne≤5amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NAC．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略10.已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3参考答案：B略11.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（

）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥参考答案：A【知识点】硫酸、硝酸的性质

氟氯溴碘化学性质解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；

②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；

③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；

④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；

⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；

⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。12.在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．

分析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．解答：解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．13.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略14.下列有关化学事实或现象解释正确的是A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。A.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤参考答案：B【Ks5u解析】①金刚石和石墨的混合物，就是由氧元素组成的单质，所以经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质是错误的；②分子：质子数等于核外电子数，离子：质子数不等于核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；⑤反应2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，两种盐反应一定生成两种新盐是错误的；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，

2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑

【提出猜想】猜想1

M（NO3）2M（NO2）2-+O2↑

猜想2

2M（NO3）22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

。

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（1）写出猜想3的化学方程式：

；（2）测定气体体积应选择

（填A或B）；不选另一个装置的理由是

；（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是

；（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明

正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL；②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为mg；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为

。参考答案：（1）M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑（2）B

装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（4）猜想3（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(