四川省巴中市奇章中学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析

四川省巴中市奇章中学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象

B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜

D．分散质颗粒直径都在1～100nm之间参考答案：B略2.实验室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.6gNaOH固体B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏低参考答案：C【详解】A.没有490mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490mL溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A错误；B.移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D.定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。3.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。稀盐酸

方案①：2.7gAl

X溶液

Al(OH)3沉淀

100mlNaOH溶液

方案②：2.7gAl

Y溶液

Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C4.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（

）A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54参考答案：C略5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。6.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH3参考答案：C【详解】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。7.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．8.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-参考答案：D略9.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A．原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径B>A>C>D，错误；B．原子序数a>b>d>c，错误；C．对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径C>D>B>A，正确；D．单质的还原性B>A>C>D,错误。10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是

(

)A.食盐溶解 B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水参考答案：B【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏是化学键，C不选；D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；答案选B。12.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．13.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。14.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1．浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2．实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有CO2，写出有关反应的化学方程式；3-3．实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．实验中为什么要先加几滴水？参考答案：1．脱水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反应中产生的热CO2、C1-2、SO2及水蒸气在释放过程中造成的。（2分）4．浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

______