2021年江苏省盐城市黄海职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年江苏省盐城市黄海职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部参考答案：D2.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（

）A、PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+参考答案：C略3.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21︰12︰4B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．无法确定参考答案：B略4.常温下，现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤参考答案：A略5.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：分子式为C2H6O，是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．解答：解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，故C正确；D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．6.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（

）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略7.下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B试题分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．8.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．9.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）

A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式

B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式

C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式

D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略10.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[来源:/]c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)参考答案：D略11.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（

）A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A略12.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族参考答案：D略13.下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液参考答案：D略14.对于可逆反应A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列图像中正确的是（

）参考答案：D略11.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（

）A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

ａ

晶体析出。③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

ｂ

。④冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：ｂ：

（2）写出步骤③趁热过滤的目的

，步骤⑥的操作名称

，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式

（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称

，

该装置中的错误之处是

；抽滤完毕或中途需停止

抽滤时，应先

，然后

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－