2022-2023学年湖北省鄂州市临江乡钮墩中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省鄂州市临江乡钮墩中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：D略2.将0.1molCu与40mL10mol溶液充分反应,测得反应后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后的溶液里含有0.2mol

参考答案：C略3.下列叙述中正确的是A．向沸水中遂滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体、B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I－D．HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCI和NaCl均是离子化合物参考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，不是只有氯气，错误；C.某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I－，错误；D.HCI是共价化合物，NaCl是离子化合物，错误；选A。4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：参考答案：B略5.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大参考答案：D略6.某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是(

)A.收集到的VL气体全为NOB.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.铜的质量分数为:%参考答案：D略7.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：D略8.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（

）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。9.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（

）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．10.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是 （

） A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1 C．m>2x+2

D．m＜2x+2参考答案：C略11.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y在四种元素中排在第四位，Y为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO2、N2O4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W为氮，R为氧。W、R、X、Y的原子最外层电子数分别为5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X为钠。综上所述，W为氮，R为氧，X为钠，Y为硅。A项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正确。D项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C。12.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油参考答案：B略13.下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：BC

14.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．将1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：D15.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为____________(选填编号)。a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是___________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_____层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在______、__________(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_______________。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______________、________。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为

。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（