2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市长岗中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市长岗中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关电池的说法正确的是

（

）

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近的溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2－>X＋。

3.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB4.下列方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D

A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。5.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．若容器体积为20L，则Z的平衡浓度是原平衡的

C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A略7.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）参考答案：B略8.有关油脂的说法错误的是A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类

B．油脂的水解叫皂化反应C．天然油脂大多由混甘油脂分子构成的混合物

D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：BD9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

（

）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：

B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

C．用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓

D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH==2Cl—+H2O参考答案：B略10.下列离子方程式中，不正确的是

（

）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略11.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列关系正确的是

A．元素的非金属性强弱X>Y>Z

B．相对原子质量X<Y<Z

C．阴离子还原性X3－>Y3－>Z3－

D．气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3参考答案：A12.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

参考答案：D略13.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

（

）

A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3

D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+参考答案：B略14.下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略15.将pH=2的H2SO4

aL与pH=11的NaOHbL混合后溶液pH=7，则a、b的比值为

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤、洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．参考答案：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案为：A、C、F、G；（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，故答案为：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；（4）因为沉淀中含有Cl﹣，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×，样品中铁元素的质量（W2﹣W1）g××，样品中铁元素的质量分数×100%，故答案为：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．19.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式