山西省忻州市代县中学2022年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市代县中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，不能用排空气法收集的是（

）A．H2

B．CO2

C．NO

D．O2参考答案：C 2.

将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：A略3.下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-参考答案：B4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

参考答案：32g/mol略5.ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n参考答案：C略6.向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

参考答案：C7.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．8.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＞丁＞戊 B．最外层电子数：甲＞乙C．金属性：甲＜丙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选B．9.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略10.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B参考答案：C略11.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生参考答案：D【详解】A.①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B.根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C.实验②中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C项错误；D.实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，实验②5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。

12.“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为

B．原子核外电子数为2C．1mol3He的质量约为3g

D．3He的摩尔质量为3参考答案：BC略13.在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2参考答案：B14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

；

反应中加入浓硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性[来源:高考资源网.Z元素最高正价是＋7价

（1）元素T为

元素（填元素名称）。元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

。

（2）元素Y在周期表中的位置

。

（3）元素Z的原子结构示意图为

。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是

。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

（填酸的化学式），理由是

。

参考答案：16分，每空2分）（1）硫

；146C

（2）第2周期第ⅤA族ks5u高考资源网

（3）（4）Cl；HClO4的酸性比H2SO4强（答案合理给分）（5）H2CO3；碳酸是弱酸，其它酸为强酸（答案合理给分）略18.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①熔融的NaCl

②液态HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化还原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2参考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。（2）①NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价降至0价，降低3价，根据元素化合价