2022年重庆梨园中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年重庆梨园中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不是电解质的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2参考答案：C略2.下列物质中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷参考答案：AB3.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、KSCN溶液，该试剂是（

）A．溴水

B．盐酸

C．石蕊试液

D．氯化铁溶液参考答案：D略4.下列产品和材料中属于复合材料的是()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制备的钓鱼竿③飞机机身、机翼④隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A.①②③ B.③④⑤C.②④⑤ D.①②③④⑤参考答案：D解析：复合材料的应用已经深入到生产、生活的各个方面。5.下列除杂质的方法正确的是()A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：略6.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒

B．食盐

C．葡萄糖

D．食醋参考答案：略7.下列事实不能用勒夏沙特列原理解释的是（

）

A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液颜色变浅B、对2HI(g)

H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2

CO2+NO；（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应N2+3H22NH3；（正反应为放热反应）为提高NH3的产率，理论上应采取低温参考答案：B略8.．有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）

A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B．蛋白质遇浓硝酸显黄色

C．蛋白质溶液具有丁达尔效应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D10.下列反应中，有机物被还原的是

(

)A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：B略11.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性

B.煮熟

C.盐析

D.加入浓硫酸参考答案：C略12.提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法（

）A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.分液参考答案：BA、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．14.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液

B.石蕊试液

C.氯水

D.淀粉－KI试液参考答案：B15.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)，除去的离子是

，试剂A稍过量的目的是

，反应的离子方程式

。(2)步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是

（填写化学式）。(3)步骤④中，相关的离子方程式

。(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是

玻璃棒

，其中在蒸发时，使用的目的是

。

参考答案：(1)

NaOH

Mg2＋

使Mg2＋沉淀完全Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓

(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH

或

NaOH、BaCl2、Na2CO3(3)Ca2++CO32-＝CaCO3↓

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(4)先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(5)搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：①B是

极（填“阴”或“阳”）B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈

色。②电解池中A极上的电极反应式为

。B极上的电极反应式为

。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。②B电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

L。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用

，阳极材料是用，阴极电极反应式为。参考答案：略18.（6分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：R－CH＝CH－CH2OHR－CH＝O＋O＝CH－CH2OH。A的部分性质如图所示：试根据上述信息结合所学知识写出A的结构简式。

参考答案：略19.（10分）请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为

，质量之比为

。（2）将5mol/L的Mg（NO3