湖南省岳阳市南桥中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市南桥中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11则有关说法正确的是(

)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2参考答案：D略2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（

）Ａ．、——腐蚀品

Ｂ．-——易燃液体Ｃ．——遇湿易燃物品

Ｄ．——氧化剂参考答案：B略3.对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是A.能使溴水退色

B.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C.与足量的氢气反应生成1-丙醇

D.不能发生银镜反应参考答案：D略4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA参考答案：答案：D5.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1

g。若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小参考答案：D6.运用有关概念，判断下列叙述正确的是（

）A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同参考答案：D7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+参考答案：答案：B8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。9.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－参考答案：D略10.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略11.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质

（

）

A．品红溶液

B．石蕊溶液

C．次氯酸钠

D．无水硫酸铜参考答案：B略12.关于下列图M1－1所示的说法正确的是()。图M1－1A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落参考答案：C略13.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（

）A.化学模型有助于解释一些化学现象

B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证实

D.化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C化学模型可以帮助理解一些化学现象做出相应解释，A正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结而得出的，B正确；化学家提出的假设中可能有正确的也可能有错误的，只有一部分能够被证实，C错；所有化学原理都是在一定条件下总结得到的，其应用也应该在一定条件下，D正确。14.在由水电离产生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-参考答案：B略15.（2009·上海卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(

)A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3参考答案：D原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。

（2009·江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。②甲醛分子的空间构型是_____________________；1mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③4B.(1)①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层(3)3【解析】A.(3)在分子中原子杂化轨道类型分析中，要注意该原子形成的σ键的数目，在据晶胞图确定晶胞中各原子数目时，要考虑组成微粒的共用情况，如正方体的顶点原子为8个晶胞共用，棱上原子为4个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副产物增多，因此滴加过程中应缓慢。(2)主要考查了有机物的净化装置，要注意过滤操作需要的主要仪器是漏斗，而分液的主要仪器是分液漏斗。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是

。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.气态可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，符合下图，试用“＞”或“＜”填(1)～(3)题．

(1)、温度T1

▲

T2．(2)、压强p1

▲

p2．(3)、m＋n

▲

p＋q．(4)、正反应为

▲

反应(填“放热”或“吸热”)．

参考答案：答案：（1）＞

（2）＜（3）＞

（4）吸热

（每空2分）18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3

其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

。（2）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO2或Na2SiO3

。参考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

同位素

。（2）Y与R相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc

（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

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