陕西省西安市建筑工程总公司第一职工子女中学高三化学月考试卷含解析

陕西省西安市建筑工程总公司第一职工子女中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是

（

）A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略2.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D3.一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的

（

）

A、①②③④

B、①③

C、④②

D、①③④

参考答案：B略4.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（

）

A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略5.（2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A

非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A7.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是酯类的水解反应参考答案：A略8.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

参考答案：答案：A解析：考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF49.烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是

（

）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化

B．直线d表示OH-的物质的量的变化

C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O参考答案：B略10.（08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是

（

）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D11.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略12.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是A．至少存在4种离子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在参考答案：D13.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A.该装置能够将化学能转化为电能B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D.钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。14.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略15.雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.数目都是巨大的

B.数目都是相同的C.化学性质不相同

D.空间排列方式相同参考答案：A“世界上没有两片完全相同的雪花”说明了不同的雪花中一方面其所含的水分子数目不同，其次水分子在空间的排列方式不同，但它们共同的特征是每片雪花中都是化学性质相同的水分子组成的，并且含有的水分子的数目都非常的巨大，故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。参考答案：（1）甲、戊；e；

（2）abce；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳除去装置中的空气；3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3）①1：1；②温度计；③5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；

（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO），因此接口顺序是abce。（3）①KClO3中的Cl元素化合价由+5→+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3→+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，②由于保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；③根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：ks5u（1）实验时放出气体的总体积为

___

；（2）放出一半气体所需要的时间为

___

；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为____

_______；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

。参考答案：(8分)(1)60mL

；

（2）1min

；

（3）D>C>B>A；（每空2分）

（4）此时双氧水已经完全分解；（2分）

略18.[化学—选修2：化学与技术］（巧分）工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。为减少环境污染，工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、

和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是

。（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为

；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是

。（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有

；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是

。（4）在“脱硝装置”中，催