浙江省衢州市湖南镇中学2022年高二化学联考试题含解析

浙江省衢州市湖南镇中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（

）。A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.多挖煤，多发电，加快经济发展C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D.尽量不使用一次性竹、木筷子参考答案：B略2.下列食物中富含碘元素的是(

)A．米饭

B．苹果

C.瘦肉

D．海带参考答案：D略3.水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(

)A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略4.根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（

）

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；

B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；

D、NaAt易溶于水。参考答案：B略5.取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生。根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：①析出的沉淀是NaCl②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L③NaCl饱和溶液中存在着溶解平衡④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出A．全部

B．①③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

参考答案：A略6.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是

（

）参考答案：B略7.已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量参考答案：C略8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2参考答案：C9.下列说法正确的是（

）A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：C略10.下列方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+参考答案：C略11.下列有机化合物有顺反异构体的是

（

）

A．CH3CH3

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH2＝CH2参考答案：B略12.下列晶体中,不属于原子晶体的是A．干冰

B．水晶

C．晶体硅

D．金刚石参考答案：A13.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是A、石蕊，由蓝变红

B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红

D、甲基橙，由黄变橙参考答案：D14.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略15.下列有机物的名称书写正确的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用

作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。参考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为

_。参考答案：s，Mg

18.在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的

约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________________；（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；（3）在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H+)/c()减小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c()＋c()D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强参考答案：（1）（2）（3）正反应方向（或右）（4）增大、正反应方向（或右）（5）D略19.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有个．(2)该晶体中，元素