2022-2023学年湖北省十堰市房县青峰中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省十堰市房县青峰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用

C、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：C略2.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（

）

A．

B.

C.

D．参考答案：A略3.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略4.下列有关原电池的说法中正确的是A．电极一定要由两种不同的金属组成

B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应

D．由化学能转化为电能的装置参考答案：D略5.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%参考答案：D略6.大气污染是指A.大气中含有少量的有毒、有害的物质B.大气中的有毒有害物质可以自净到正常值C.大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D.空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C7.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（

）

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D略8.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加热煮沸C.加入足量的盐酸

D.观察是否产生丁达尔现象（效应）参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。9.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略10.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

（

）A．氯水

B．高锰酸钾溶液

C．次氯酸钠溶液D．硫酸钠溶液参考答案：C略11.下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH参考答案：D略12.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

参考答案：A略13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42—的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

参考答案：C略14.下列实验能获得成功的是A.苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B.可用分液漏斗分离硝基苯和水C.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 D.加入水后分液可除去溴苯中溴参考答案：B【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。

15.已知某条件下，合成氨反应的数据如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始浓度mol/L1.03.00.22s末浓度mol/L0.61.81.04s末浓度mol/L0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/(L·s)B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/(L·s)C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/(L·s)D．2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/(L·s)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

（填字母）。A．硝酸钠溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到

时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是

。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式

，并写出其所有可能的结构简式 ．参考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考点：有机物分子中的官能团及其结构；有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断；（2）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，根据质量可计算C、H原子的质量，进而求得该有机物的分子式以及对应的结构简式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧气5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧气6.5mol．所以相同物质的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4，故答案为：D；（2）浓硫酸增重9g，为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，则n（H2O）==0.5mol，n（H）=1mol，则1mol烃中含有10molH原子，n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，则1mol烃中含有4molC原子，所以该烃的分子式为C4H10，故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较以及有机物分子式的确定方法：燃烧法，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于x+，x+值越大耗氧量越大．

18.I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为_____________。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变C．v逆(A)=v正(C)

D．容器内混合气体的密度保持不变（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。参考答案：I.(1)放热

(2)催化剂的接触面积

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。（2）实验结果表明粉末状的二氧化锰催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。Ⅲ.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。点睛：本题考查影响反应热计算、平衡状态判断、化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，难点是平衡状态判断