辽宁省沈阳市东兴高级中学高二化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市东兴高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴代物的是A.

B.

C.

D.参考答案：略略2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略3.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%参考答案：D此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶体中所含溶质为Wg。原溶液减少的质量为(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W＋2a×18)×100%＝×100%。4.某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A．工作一段时间后，C烧杯的PH减小

B．电极I发生还原反应C．盐桥中的K+移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．5.将m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol参考答案：C略6.下列物质中，能直接用作半导体材料的是

A．硅

B.碳 C.铝

D.铁参考答案：A略7.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。8.国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略9.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（

）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略10.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B11.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

（

）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B略12.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

） A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略13.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略14.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O参考答案：略15.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀

析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

（

） A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：

。（用编号表示）（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（与I2反应）共消耗VmL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是

②以淀粉为指示剂，达到终点时，由

色变成

色；③滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液。导致测定结果会

（填偏高、偏低或无影响）；④滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果 （填偏高、偏低或无影响）。参考答案：（1）c、j、k、m（2分）（2）①8bV*103/amg/L（2分）②蓝（1分），无（1分）③偏高（2分）④偏高（2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）按要求完成下列问题。（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为

▲

。（2）的系统命名为

▲

。（3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为

▲

。

（4）分子式为C5H11F，分子中有两个—CH2—，两个—CH3，一个和一个—F，符合此要求的可能结构有

▲

种（不考虑含手性碳原子的立体异构）。

（5）CaC2中C22—与CO、N2等互为等电子体，CaC2的电子式可表示为

▲

；其他金属碳化物可发生类似CaC2的水解反应，写出Al4C3溶于NaOH的化学反应方程式

▲

。参考答案：

（1）

（2）3—甲基戊烷

（3）

（4）4

（5）Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑18.(15分)有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

(1)A、B、C的结构简式依次是___________,___________,____________.

(2)写出下列反应的化学方程式．

①A→B的化学方程式为：___________________________________________.

②B→C的化学方程式为：___________________________________________.

B发生银镜反应的化学方程式为；__________________________________.③B→A的化学方程式为：___________________________________________.参考答案：

略19.（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________（2）已知难