上海兴陇中学高二化学模拟试题含解析

上海兴陇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

参考答案：D【Ks5u解析】A.对放热的可逆反应，升高温度，K减小，错误；B.根据平衡常数表达式，A为生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；C.增大压强，平衡正向移动，C的体积分数减小，错误；选D。2.

参考答案：D3.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（

）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B．4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D略5.下列有机物在H-NMR(核磁共振氢谱)上只给出一组峰的是：A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A6.下列说法中错误的是A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则参考答案：C略7.下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55－60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯参考答案：D略8.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥参考答案：C略9.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗

CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va参考答案：D略10.下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A．铜

B．银

C．铝

D．镁参考答案：C11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D．0.lmolN2分子中所含的电子数为7NA参考答案：B略12.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略13.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键

C.离子键

D.氢键参考答案：略14.麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维

生素D2，麦角醇的结构如右，下列说法正确的是

A．麦角醇属于芳香族化合物

B．分子式为C27H42O

C.1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B略15.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②气体液化温度:NO2：21℃，NO：-152℃.试回答:

(1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为：

（2）反应前先通入N2，目的是

（3）确认气体中含有NO的现象是

（4）装置F的作用是

（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为

参考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空气,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有红棕色的气体产生.（4）分离NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：

。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。

写出铁电极处的电极反应式：

。参考答案：（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1

（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝-280KJ/mol

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（4）①N

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

②牺牲阳极的阴极保护法

O2+2H2O+4e—=4OH—

18.有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

（1）C的分子式是

；（2）B中的含氧官能团名称是

、

；（3）A→C的反应类型是

；A～D中互为同分异构体的是

；（4）由A生成B的化学方程式是

，反应类型是

。参考答案：（1）C9H8O2

（2）醛基、羧基。（3）消去反应；C和D（4）2

+O2

2

+2H2O

氧化反应

略19.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．参考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升温；

减小SO3浓度；考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，得出正确结论；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，温度不变，则平衡常数K不变；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（4）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故：可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K=，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强不变，平衡状态由A变到B时，则k（A）=k（B），故答案为：K=；=；（3）A．气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确；B．平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误；C．平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C错误；D．随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减