2022年福建省厦门市丽伟中学高一化学测试题含解析

2022年福建省厦门市丽伟中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关B.新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”

D.从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－H2O参考答案：C略3.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol参考答案：C略4.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?min-1B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【分析】由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。【详解】A项、0～10min内，生成NH3的物质的量为0.1mol，浓度为0.05mol?L-1，则以NH3表示的平均反应速率为==0.005mol?L-1?min-1，故A正确；B项、10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；C项、由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为×100%=37.5%，H2平衡转化率×100%=75%，两者转化率不同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。

5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：B 6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+参考答案：C略7.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误。8.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2

B．C与O2

C．NaOH与AlCl3

D．Na与O2参考答案：A略9.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K参考答案：A略10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（

）甲乙

丙丁戊A

原子半径：丙＜丁＜戊

B

氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C

金属性：甲＞丙

D

最外层电子数：甲＞乙参考答案：B略11.在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始

（

）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B略12.下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略13.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(

)A.丝绸

B.中草药叶

C.茶

D.瓷器参考答案：D【详解】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，A错误；B、中草药叶的主要成分是有机化合物，B错误；C、茶叶的主要成分是有机化合物，C错误；D、瓷器属于硅酸盐产品，是无机化合物，D正确。答案选D。14.下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲C．“尿毒症”患者做血液透析治疗

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略15.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有

__________

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是

，能引起物质的量浓度偏高的有

(填代号)。①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水参考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和烧杯

胶头滴管⑷②

①略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。参考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根据元素周期表的结构可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素。（1）①为C元素，其元素名称为碳，②为O元素，其对应简单离子结构示意图为，故答案为：碳，。（2）③为Mg元素，原子序数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案为：三周期，ⅡA族。（3）④为Al元素，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤为Cl元素，氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，设其物质的量分别为x、y，该元素的相对原子质量为35.5，则=35.5，则x：y=3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其原子个数之比约为3：1，故答案为：3：1。18.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

▲

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：

▲

（3）当溶液中有大量

▲

和

▲

阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。参考答案：(1)OH―

CO32―

SO32―

(2)S2―

CO32―

SO32―

SO42―(3)Ba2＋

,Ag＋略19.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为__________，它们的质量之比为________。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为____