高二化学选修3目录啊

高二化学选修3目录啊目录，是指书本正文前所载的目次，具。下边小编为您带来的高二化学选修帮助。高二化学选修3目录：第一章原子结构与性质第一节原子结构第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的知识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体开放性作业元素周期表高二化学选修4目录第一章化学反响与能量

是揭露和报导图书的工3目录，希望对大家有所第一节化学反响与能量的变化第二节焚烧热能源第三节化学反响热的计算第二章化学反响速率和化学均衡第一节化学反响速率第二节影响化学反响速率的要素第三节化学均衡第四节化学反响进行的方向概括与整理第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解均衡概括与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐化与防备概括与整理高二化学选修5目录第一章认识有机化合物有机化合物的分类有机化合物的结构特色有机化合物的命名研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃脂肪烃芬芳烃卤代烃第三章烃的含氧衍生物醇酚醛羧酸酯有机合成第四章生命中的基础有机化学物质油脂糖类蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代合成高分子化合物的基本方法应用宽泛的高分子资料功能高分子资料高二化学选修3知识点一1、电子云：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小。2、电子层(能层)：依据电子的能量差别和主要运动地区的不同，核外电子分别处于不一样的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不一样种类的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数挨次为1、3、5、7。4、原子核外电子的运动特色能够用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方素来进行描绘.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完整同样的两个电子。5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占有能量低的轨道，再挨次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的电子;(3)洪特规则:在能量同样的轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的轨道，且自旋状态同样。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，拥有较低的能量和较大的稳固性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s16、依据结构原理，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所示的次序。依据结构原理，能够将各能级按能量的差别分红能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量挨次高升;在同一能级组内，从左到右能量挨次高升。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序挨次排布。7、第一电离能：气态电中性基态原子失掉为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

1

个电子，转变常用符号I1表示，单位为

kJ/mol。(1)原子核外电子排布的周期性跟着原子序数的增添,元素原子的外头电子排布体现周期性的变化:每隔必定数量的元素，元素原子的外头电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋向，罕有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋向。说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋向。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验考证b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。(3)元素电负性的周期性变化元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。跟着原子序数的递加，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性渐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性体现减小的趋向。电负性的运用:a.确立元素种类(一般1.8，非金属元素;1.8，金属元素)。b.确立化学键种类(两元素电负性差值1.7，离子键;1.7，共价键)。c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)。d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱)。8、化学键：相邻原子之间激烈的互相作用。化学键包含离子键、共价键和金属键。9、离子键：阴、阳离子经过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱能够用晶格能的大小来权衡，晶格能是指打开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体:经过离子键作用形成的晶体。典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.③配合物的构成④配合物的性质：配合物拥有必定的稳固性。配合物中配位键越强，配合物越稳固。看作为中心原子的金属离子同样时，配合物的稳固性与配体的性质相关。高二化学选修3知识点二23、分子间作使劲：把分子齐集在一同的作使劲。分子间作使劲是一种静电作用，比化学键弱得多，包含范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。24、分子晶体:分子间以分子间作使劲(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。25、分子间作使劲强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：构成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，克服分子间引力使物质融化随和化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点常常失常地高。26、NH3、H2O、HF中因为存在氢键，使得它们的沸点比同族其余元素氢化物的沸点失常地高。影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—HY(NOF)一般都是氢化物中存在。27、几种比较：(1)离子键、共价键和金属键的比较(2)非极性键和极性键的比较(3)物质溶沸点的比较①不一样类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体②同种种类晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高