全程复习方略浙江专用高考化学弱电解质的电离平衡课件苏教

第一单元弱电解质的电离平衡………三年14考高考指数:★★★★1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能正确书写电解质的电离方程式。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解水的电离及离子积常数。一、强电解质与弱电解质1.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的本质区别：是否存在____________。(2)与物质类别的关系。①强、弱电解质都属于__________。②强电解质主要包括_____________、绝大多数的盐(包括难溶性盐)以及活泼金属的氧化物。③弱电解质主要包括____________和水。电离平衡化合物强酸、强碱弱酸、弱碱2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质强酸H2SO4:______________________强碱NaOH:_______________________酸式盐NaHSO4:_________________________NaHCO3:__________________________弱电解质一元弱酸CH3COOH:___________________________多元弱酸分步电离,以第一步为主,H2CO3:________________,_________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-二、弱电解质的电离1.电离平衡在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率______，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到电离平衡状态。2.电离平衡的建立相等3.电离平衡的“五大”特征=＞4.影响电离平衡的“四个”外界因素右增大右增大左减小右增大5.电离平衡常数(1)表示方法。对于ABA++B-K电离=_______________(2)特点。①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：__________________(3)意义。增大K1K2K3……6.电离度(1)表达式：α=________________________________。(2)影响因素。通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；温度越高，电离度_______。越小越大三、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，H2O+H2OH3O++OH-，可简写为____________________。H2OH++OH-2.三个重要数据3.Kw的影响因素Kw只与温度有关，温度升高，Kw__________。变大10-7mol·L-110-4

1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱。()【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓度的大小,与电解质的相对强弱无关。2.水的离子积K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)。××3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。()【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍；4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。√×5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀释至原溶液体积100倍，此时稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中c(OH-)应大于10-4mol·L-1。×强、弱电解质的比较及判断方法(以HA为例)1.从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol•L-1的HA溶液pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较跟锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸2.从是默否存害在电民离平威衡的壳角度蜜判断强电不解质心不存岩在电这离平冲衡，接弱电坝解质处存在汗电离阔平衡若，在柳一定揪条件会下电凉离平瓶衡会效发生泊移动炎。据般此可淘以判浊断HA是强迷酸还重是弱松酸的敲方法乞有：(1吸)从一塑定pH的HA溶液独稀释汪前后pH的变涨化判恶断。如将pH么=3的HA溶液絮稀释10蚀0倍后绪，再撞测其pH，若pH涛=5，则卵为强堡酸，掠若pH牢<5，则盒为弱袭酸。(2膜)从升留高温俘度后pH的变以化判相断。若升制高温门度，燃溶液研的pH明显链减小屈，则布是弱雹酸。御因为妙弱酸夸存在赏电离药平衡缎，升奋高温市度时照，电交离度锯增大涂，c(便H+)增大玻。而焦强酸贸不存纲在电水离平膛衡，种升高虑温度访时，柳只有持水的绣电离刊程度妖增大田，pH变化米幅度猜小。3.从酸挠根离幸子是温否能忆发生它水解勿的角凡度判善断强酸隐根离平子不锐水解碗，弱遗酸根捉离子淘易发姻生水壶解。度据此匠可以狗判断HA是强妻酸还赠是弱戏酸：可直旱接测餐定Na熟A溶液柏的pH：若pH庄=7，则HA是强蓬酸；次若pH桨>7则HA是弱畜酸。【高考升警示友钟】(1哲)酸碱咬的强帽弱和谱溶液悟酸碱舌性的惜强弱求不是虎等同虎关系皂。前者服看电远离程姑度，馒后者洒看溶贺液中c(悔H+)和c(词OH-)的相嚼对大歇小。珍强酸姑溶液巾的酸剑性不枪一定蓝比弱苏酸溶鸣液的偶酸性滥强。(2涛)弱酸竭、弱集碱是酒弱电备解质妇，但棋它们往对应壮的盐线一般宾为强化电解汁质，斗如醋习酸铵境：CH3CO探ON搅H4==纯==常NH4++C始H3CO风O-。(3网)要明突确产矩生H2的速大率、挨物质碗的量课与H+的关液系。产生惩氢气吼的速陷率取循决于c(馒H+)，与n(计H+)无必等然联爱系，增产生熄的n(镇H2)取决趣于酸胖溶液夫中最克终电宴离出消的n(肾H+)，与c(晃H+)无必露然联俗系。(4永)酸碱貌恰好润完全水中和文时溶铅液不貌一定赶呈中筒性。如果教有弱留酸或融弱碱丧参加鹅反应浅，完块全中笨和时尿生成饮的盐奇可能砍因水喂解而化使溶凡液呈你酸性捡或呈菌碱性鼠。【拓展悲延伸】同浓幼度或银同pH的盐丧酸和誉醋酸献有关乐性质并的比分较(1精)同体搅积、金等物脸质的偏量浓此度的纤盐酸新和醋辫酸。H＋的物质的量浓度c(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2的总量HCl大强相同大相等CH3COOH小弱小(2轰)同体货积、H＋的物扮质的驰量浓孕度相涨等(即pH相同)的盐养酸和足醋酸书。溶质的物质的量浓度c(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少)与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多【典例1】步(2睁01坊2·杭州而模拟)下列殿事实认不能傻证明CH3CO锁OH是弱听电解颗质的谷是(杆)①常温饥下，宾某CH3CO概ON旅a溶液笔的pH毙=8②用CH3CO桥OH溶液埋做导易电实带验，傍灯泡单很暗③等pH、等洞体积周的盐伏酸和CH3CO和OH溶液仆与足贪量锌厌反应介，CH3CO偏OH放出H2多④0.草1破mo叔l·棵L-1CH3CO苏OH溶液涌的pH卧=2症.8⑤0宵.1塞m兔ol驴·L-1的CH3CO昨OH溶液闻稀释健至10县0倍，pH＜4A.扑①⑤统B.喉②⑤剃C.怒③⑤来D.乘③④【解题先指南】解答葡该题单要注编意以腹下三向点:(1害)“有弱原就水黑解”——弱酸商强碱田盐呈悦碱性巷；(2乏)导电冒能力剩与离意子浓玻度大慨小有攻关；(3蓄)弱酸渐不完上全电骂离,存在纷电离逗平衡哨。【解析】选B。①CH3CO蹈ON叛a为盐唐，常菜温下味溶液叼的pH喇=8。说疲明CH3CO煌O-发生启水解广，即CH3CO旬OH为弱缎酸；②溶背液导掉电性小的强坚弱与览溶液借中离数子的喝浓度续大小地有关办，与帆强弱砖电解税质无限关；嘴③pH相同权的盐洋酸和CH3CO异OH溶液随体积渔相同贷时与雹足量Zn反应激，CH3CO绣OH放出H2多，腔说明CH3CO豆OH物质赵的量芹多，搅且没辰有全腾部电由离，悲即CH3CO确OH为弱征电解目质；④0.折1职mo障l·晚L-1CH3CO质OH溶液著的pH茎=2把.8障,说明CH3CO凭OH没有齿全部涌电离嘴，为货弱电贩解质恰；⑤0.粱1故mo岗l·赖L-1的CH3CO文OH溶液翼稀释放至10岭0倍，pH＜4,不能外判断CH3CO阅OH为弱射电解炭质，释故选B。【变式汽训练】下列疼说法谜中正娘确的割是(岗)A.强电症解质骡溶液危的导聪电能窜力一馆定比术弱电鹊解质纳溶液棚的导料电能铅力强B.冰醋渡酸是疫弱电哥解质组，液驼态时必能导稍电C.盐酸合中加掘入固缸体Na让Cl，因Cl-浓度旱增大墨，所银以溶馅液酸咸性减荒弱D.相同滤温度咽下，0.这1捞mo级l·孙L-1NH4Cl溶液贿中NH4+的浓跃度比0.纷1献mo横l·香L-1氨水倒中NH4+的浓坟度大【解析】选D。A项，辟导电阅能力可取决跑于溶狱液中榜离子衬浓度翼与离轮子所夏带电原荷的容多少推，与道电解吼质的驶强弱术无关患，A错误椒；B项，括液态磁冰醋他酸不赠能电必离出敲离子纺，不俊能导享电，B错误步；C项，HC刃l是强妙电解畜质，现不存民在电孕离平欢衡，榨故增汉大c(届Cl-)，不工影响c(相H+)，故泡酸性义不变颤，C错误殊；D项，切因NH4Cl是强条电解血质，惯能完盼全电疏离，姑而NH3·H2O是弱佛电解涉质，映微弱妥电离括，电羞离出舒的NH4+的浓养度很元小，神故D正确绣。弱电夹解质骨的电改离平美衡以NH3·H2O的电设离为割例在稀扎氨水裤中存赞在下缘瑞列平犁衡：NH3·H2O年N立H4++O强H-，当债改变外界横条件踢时，汪平衡撞移动谣方向户及溶汇液中汇离子韵浓度译的变赏化如饺表：【高考赖警示膜钟】分析未溶液汇稀释腰时离递子浓姓度变姓化时译的误夺区(1吩)溶液狂稀释洲时，朱并不慕是溶傻液中典所有炸离子舍的浓桂度都猫减小典，稀挡释碱估溶液讽时，c(咸OH-)减小哨，c(缓H+)增大卵。稀徒释酸美溶液黑时，c(掌H+)减小慰，c(爬OH-)增大够。(2碧)稀释射氨水哀时，起虽然爆电离旦程度野增大醒，n(洗OH-)增大音，但麻由于裕溶液鲁体积苏增大赌得倍唱数更拾多，榜导致c(杰OH-)反而援减小勿，导掌电能索力下秤降。【典例2】奴(2朱01号1·福建联高考)常温决下0.搂1分mo岂l·老L-1醋酸份溶液到的pH滥=a，下横列能心使溶爹液的pH驼=(制a+丑1)的措楼施是(蚁)A.将溶耽液稀茫释到私原体秒积的10倍B.加入安适量核的醋浇酸钠柜固体C.加入掘等体橡积0.低2姓mo拖l·土L-1盐酸D.提高码溶液牢的温预度【解题橡指南】解答商本题败要注倡意以梅下两丸点：(1崇)弱电扣解质黄的电西离过聚程是东吸热棉过程登；(2饲)p点H越大价，氢脉离子放浓度黑越小帝。【解析】选B。在管醋酸祝溶液忽中存库在如棋下电耗离平码衡：CH3CO倾OHCH3CO眼O-+H+，加抢水稀吵释10倍，柔若不满考虑裹电离筐平衡蔽移动，娃溶液戒中c(拖H+)变为肆原来泉的十闹分之顶一，pH增大1个单铺位，准而稀嘴释过程虹中电倾离平屑衡正纳向移普动，H+的物委质的央量增仆多，c(极H+)要大召一些弓，所以pH变化骡不足1个单酒位，司即pH＜(a翻+1脆)，A选项截错误缸；加温入CH3CO凉ON肾a固体凝，增炊大了c(杯CH3CO陷O－)，平份衡逆轿向移尘动，c(姿H+)减小晌，pH增大过，有谊可能藏变为(a影+1蛋)，B选项密正确客；加丑入0.翻2掏mo另l·L-1盐酸至，虽然愿增大廉了c(娃H+)，平放衡逆攀向移筑动，欢但是c(们H+)比原践来大期，pH变小，C选项纲错误顽；由四于电邪离过渔程吸吩热，批所以户升高棋温度闪，平鞋衡正策向移动丝式，c(凶H+)增大选，pH变小砍，D选项送错误抛。【技巧友点拨】“假设千法”词分析c(会H+)的变溜化对于每稀释丹后溶袜液中c(稍H+)的变段化情印况，图可采乖取“录假设拳法”吗，先至假设盆弱电扣解质奏不电秋离，拼求溶没液稀杨释后惰的c(郊H+)，然望后，向再考具虑弱凶电解责质还捉能继清续电仙离，常导致n(借H+)、c(钓H+)要比壤假设仇情况病大。【变式宗训练】当溶危液中HS-+H2O伞S2-+H3O+达到昌平衡趋时，谷欲使c(指S2-)增大份，应祝加入(漂)A.碑Cu2+B.进CO32-C.栗H2OD.焦HC俱l【解析】选B。A项，抢因发胃生沉胆淀反韵应：Cu2++S2-==裕==购Cu饮S↓折,c(锄S2-)减小泛，A错误铺；B项，茎加入CO32-后，贝它结减合H+生成主弱电用解质HC织O3-，促妥进电喂离平永衡向央正反握应方洁向移崭动，犹故符膨合题雨意，B正确；C项，辩加水裙，虽拜然n(递S2-)增大牵，但列由于咳溶液禁体积猴的增态大是主要比的，析故c(替S2-)减小牲，C错误碑；D项，其加入HC桌l后，予增大椅了c(宵H+)，使勉电离框平衡职向逆男反应衔方向查移动疮，导备致c(御S2-)减小熄，D错误。【变式浆备选】将0.静1订mo硬l·骆L-1醋酸志溶液宅加水喉稀释甲，下絮列说剑法中蛇正确粮的是(壤)A.溶液善中c(检H+)和c(联OH-)都减葬小B.溶液木中c(忌H+)增大C.醋酸忆电离叛平衡愚向左弓移动D.溶液似的pH增大【解析】选D。加僚水稀岛释时辨，醋芒酸向高电离露方向刮移动收，但侨溶液纵稀释退导致絮溶液留体积咽增大灿的倍吴数远六远超再过n(忠H+)的增赚加量孝，故c(潮H+)变小故，由烫于水茅的离超子积弟不变怨，因湿此c(煤OH-)变大鸽，pH增大促，故陪答案象选D。本叨题容境易机朵械处锡理，沸认为竖溶液翼稀释甲，必月然导瓶致c(龟H+)和c(赞OH-)都减政小，领从而棋误选A；同搭时不牛能正胁确分培析n(抚H+)与加霞水释膛稀溶介液的肚体积侧变化询的关贿系，预从而许误选B。有关忙电离湾平衡舌常数田的计缺算(以弱耕酸HX为例)HX喷H++铺X-起始池：c(刺HX)尿0局0平衡蝇：c(粱HX滋)-厅c(续H+)c(师H+)c(庄H+)则：K=由于树弱酸坑只有太极少父一部山分电锋离，c(播H+)的数纱值很齿小，缸可做庙近似处理巷：c(填HX魂)-枯c(拿H+)≈纯c(尖HX)。则K=K、c(四H+)、c(愿HX)三个脚量知剪二求绝一，若c(抖H+)、c(含HX)已知禁，则K=若K、c(浮HX)已知,则c(庄H+)=若K、c(件H+)已知,则c(污HX)=【高考劝警示锄钟】计算暴时离躁子浓贷度选兰择的们注意私事项(1删)在运采用电煎离平盘衡常瓜数表古达式耻进行祖计算码时，漫浓度妈必须周是平执衡时忘的浓班度。(2石)由于梯涉及悉到的能浓度绒数值诞较小路，当偶相差仰百倍散以上漏的两所数相产加减况时，钟可以卫忽略刷数值刚小的献一方类。但学相差盒不大稳时，饿不能忌忽略荡数值遇小的考一方决。【典例3】已知叉常温降下NH3·H2O的Kb=1奔.7喜5×全10-5，试财回答颗下列壮问题仇：(1奴)若温辟度不涂变,当向贺该溶秋液中雷加入刊一定康量的胖氢氧想化钠占固体礼时，寇电离原平衡浮常数__衰__猴__纯__股_，c(峰OH-)_兴__姜__敬__龙(填“笛不变膜”、屋“增陈大”烤或“助减小培”)。(2畏)若氨州水的稻起始恨浓度同为0.支01装m待ol批·L-1，达症到电响离平饼衡状膛态的c(衫OH-)为__原__禁__办__贝__。若葱平衡腿时c(娱OH-)为c乒mo钞l·想L-1，则Kb=_丑__速__攻__灶(用c表示)。【解题斜指南】解答屿本题圈时注膀意以苦下两乌点：(1歼)电离膨平衡屋常数将只与刻温度袋有关渴，与支溶液饥的浓感度无俱关。(2戏)注意翼应用席电离内平衡酸常数写表达兰式。【解析】(1瘦)当向还达到娱电离施平衡啄后的蹄溶液狐中加需入氢番氧化侍钠固仅体时稀，增与大了c(浓OH-)，平疗衡逆利向移泉动，膏但电削离平优衡常靠数不禽变。(2产)根据NH3·H2O警NH4++O梅H-可得党：Kb＝故c(荐OH-)=偶≈4厦.2乏×1勤0-4；若执平衡事时c(屡OH-)=c烈mo杨l·配L-1,则剩终余氨棉水的趁浓度侮为0.钉01倡m姥ol滑·L-1-c足m气ol座·L-1,生成主的c(欠NH4+)=c(拖OH-)=毛c骂mo缺l·衬L-1，则王有：Kb＝答案骄：(1谜)不变乳增大(2瞒)4咽.2假×1创0-4mo除l·兆L-1【互动而探究】(1照)温度拔降低要，Kb怎么悲变化窑？c(胃OH-)是否超变化坛？(2轻)加入瞒一定翼量的嫩氢氧扰化钠惜固体庄时，谢水的轧电离筒是否脸受到姑影响贤？Kw是否佛发生斤变化醉？提示坛：(1扬)因电勿离过婶程是腿吸热砌过程誓，温乎度降钓低时仓，电孩离平享衡向左移映动，c(昏OH-)变小图，Kb也变男小。(2刺)由水食的电研离平慨衡：H2O陆H++O潜H-，当缎加入烟一定耗量的饭氢氧化钠征固体猴时，突增大叙了c(德OH-)，使垂水的拆电离救程度鹊减小歪，但Kw只受温抖度影满响，掏温度锐不变Kw不变帖。【答题振要领5】否——平衡棍移动量原理债应用速的准抱确表塔述【典例】［20却11迹·北京拌高考·T灶26胡(3锯)］氯鞠碱工组业中醉电解浇饱和勿食盐野水的胃原理封示意浅图如迁图所田示。电解推时用净盐酸带控制亚阳极摔区溶思液的pH在2～3，用锻化学扑平衡茫移动若原理谢解释体盐酸永的作案用__陕__腰__茅__使__逐__帽__赔__巧__杆__逆__拆__透__袭_。【抽样膛分析】考生甲考生乙抽样试卷加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl2逸出

增大盐酸浓度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析点评未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl2逸出的原因

未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解【规范归答案】Cl2与水庸发生半反应抽：Cl2+H2OHC小l+犯HC撇lO，增大本溶液裁中盐挂酸的腔浓度慈，使行平衡暮逆向栗移动汉，减监少Cl2在水李中的溶解豪，有腔利于Cl2的逸共出**答题吩要领泊**解答奸要素银：(1缺)写出益可逆富反应默的方辽程式(2剂)改变耽的条救件(3伐)导致租平衡骨如何食移动(4煮)平衡立移动果造成避了什骑么结冶果得分纳点及霞关键溉词：1.解答犁此类诉题目鞋要注疾意解互答叙秤述方脊式：球可逆挠反应+条件轮变化+平衡炊移动牛方向+平衡救移动遥结果瓣。(1燥)可逆疾反应坟：化监学方掠程式狭或离吸子方笔程式霜。(2数)条件接变化创：只帐考虑斯“一抹个条悟件”心变化俗，其跨他条垄件不吸变。(3前)平衡铺移动阶方向单：正傻向(或逆斩向)移动递。(4重)平衡难移动渡结果贺：某魄些物冬理量将发生虫了什遮么变刮化或踪蝶造成遇了什杨么影豆响。2.要特样别注麻意语剖言的南规范花：要贞避免芳“向孙左移劝动或废向右咱移动雀”或号“反剧应向附正反滋应方咱向移狼动”木等错扯误说取法。［20戏11讲·四川怜高考·T干29亡(3肆)］开输发氢感能是巡寿实现驶社会蝇可持考续发斥展的绞需要背。硫洋铁矿(F建eS2)燃烧丘产生喂的SO2通过川下列理碘循居环工移艺过穿程既鸟能制H2SO4，又失能制H2。用化五学平僚衡移俘动的津原理钓分析候，在HI分解瘦反应皂中使漫用膜胶反应另器分半离出H2的目痛的是__翻__医__紧__痕__济__债__惨__素__挑__碍__粉__娘__磨__肃__冠__。答案裤：减小洪氢气之的浓免度，肚使HI分解奶平衡左正向负移动尖，提进高HI的分候解率1.下列隔粒子昏对水销的电者离平侵衡不汽产生壶影响客的是(饱)A.杰H3O+B.殃Cl-C.议NH4+D.溜OH-【解析】选B。H3O+和OH-能抑痒制水捏的电涉离，NH4+能促汉进水沈的电级离，Cl-不水嚷解，愧对水迎的电橡离平起衡无洽影响座，故逗选B项。2.下列绢关于症电离宗平衡芬常数(K)的说傅法正粮确的少是(撤)A.电离掌平衡是常数(K)越小勺，表泼示弱废电解词质电薯离能菌力越毛弱B.电离霜平衡债常数(K)与温香度无御关C.不同艘浓度炮的同乘一弱芽电解蹲质，课其电迅离平钻衡常肥数(K)不同D.多元汽弱酸叙各步涂电离老平衡插常数管相互溉关系祖为：K1<K2<K3【解析】选A。电躁离平吗衡常斥数是尖表示垂弱电泪解质星电离萝能力勺强弱薯的一贪个物腐理量国，其宅值越台小，穷表示瓶弱电眉解质青的电巡寿离能想力越收弱，A正确悦；B项，美电离梯平衡典常数K只与赛温度雹有关床，故B、C错误吗；D项，迎多元抵弱酸救各步拨电离剧平衡朗常数守相互粉关系少为：K1＞K2＞K3，故D错误吵。3.搜(2密01守2·绍兴王模拟)下列驶离子种方程殿式中予书写硬正确汤的是(名)A.绒NH3·H2O电离鬼：NH3·H2O良N丘H4++O客H-B.泛H2CO3电离吗：H2CO32H++C辣O32-C.猎HS-的水舍解：HS-+H2O晨H3O++S2-D.石灰猴石溶畏于醋昼酸：Ca遣CO3+2畅H+==运==俱Ca2++C购O2↑+追H2O【解析】选A。NH3·H2O是一香元弱住碱，炼部分身电离费，A正确长；H2CO3是二胀元弱情酸，摆分步歌电离育，不隆能一滚步全锄写出令，B错误罢；C项左、忌右两躬侧去即掉一怎分子H2O,则为HS-H++S2-,为HS-的电鹊离方程芳式,C错误辅；醋叙酸为鸦弱酸吗，应蜘写化杏学式功，D错误语。4.训25乒℃时，0.萍1鸽mo咳l·驻L-1稀醋滴酸加奖水稀睡释，汇图中矮的纵采坐标y可以转是(漆)A.溶液北的pHB.醋酸南的电队离平翅衡常需数C.溶液镇的导葱电能田力D.醋酸令的电滩离程症度【解析】选C。0.杀1拴mo邀l·月L-1稀醋演酸加齿水稀纤释，附电离旁程度僚增大斤，n(届H+)增大政，但c(捧H+)减小团，因恨此pH增大衫，A错、D错；眨电离确平衡调常数秆只与性温度笨有关