安徽省池州市东至县昭潭中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省池州市东至县昭潭中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B2.（2015秋?赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．3.利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液参考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。4.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（

）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。5.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．6.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黄酒参考答案：B略7.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，答案选D。8.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题．【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．9.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应 D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl溶液反应参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．10.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.乙酸参考答案：A【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意；答案选A。11.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略12.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．13.一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2和NH4Cl，则容器反应前后的压强比为

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1参考答案：B14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞C＞D

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：D略15.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是

(

）A．50%

B．75%

C．92.7%

D．100%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)写出甲中反应的化学方程式________。参考答案：（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有：

；

。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为

。（4）实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是

（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：

、

。参考答案：（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；18.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5Na2SO4溶液，电源用3~6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。

（1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是__________

（2）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为__________极，装置中发生的总反应的化学方程式为__________；

（3）断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为__________；碳棒C2为__________极，其电极反应式为__________。

（4）该小组把0.5Na2SO4溶液换成0.5NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法：__________；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为__________。参考答案：（1）使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池（2）阳极，；（3）发光二极管发光，负极，（写也对）（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明极产生。

略19.(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是__________，离子方程式为______________________________________________。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：①铁粉中混有铝粉_________________________________________________________②FeCl2溶液中混有FeCl3_______________